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 formé tout d'abord s'est donc décomposé, en présence de l'eau, sous l'in- 

 fluence d'une action mécanique ou par élévation de température, en un 

 phosphate hibasique insoluble qui se précipite et en acide phosphoricjue, 

 taudis qu'une partie du phosphate monob;isique formé tout d'abord est 

 maintenue en dissolution ('). La proportion du sel hibasique précipité 

 dépend d'ailleursdela dilution des solutions acides et alcalines mélangées; 

 elle augmente avec la concentration, et, lorsqu'elle dépasse un certain de- 

 gré, on ne peut plus obtenir la neutralité : le phosphate hibasique se 

 précipite de lui-même. 



» M. H. Debray, dans une étude faite sur les phosphates et arséniates 

 métalliques, a depuis longtemps établi que l'eau décompose un phosphate 

 en un phosphate plus basique et acide phosphorique libre et s'est servi de 

 cette réaction pom- préparer, à l'état cristallisé, un grand nombre de ces 

 sels. Pour ce qui est des phosphates alcalino-terreux, M. Erlenmeyer a 

 montré que, mis en présence de l'eau, ils se décomposent en un phos- 

 phate hibasique qui se précipite et en un liquide acide qui renferme encore 

 de la base. Il était naturel de se demander si la décomposition par l'eau 

 de ces phosphates est un phénomène de même ordre que celui de la dé- 

 composition, en présence de l'eau, du nitrate de bismuth, du chlorure d'an- 

 timoine et de tant d'autres sels si soigneusement étudiés par M. Ditte. On 

 va voir que le phénomène est tout autre 



» II. Le phosphate monobasique de chaux peut être obtenu en belles 

 lamelles rhomboïdales transparentes et inaltérables à l'air, en dissolvant à 

 froid du carbonate de chaux bien pur dans une solution d'acide phos- 

 phorique Irihydralé employée en excès, et en évaporant le liquide acide 

 dans le vide sec. La composition de ces cristaux correspond à la forinide 

 CaO, 2HO, PliO^+ HO. Lorsqu'on met ce sel en présence de l'eau, à la 

 température ordinaire, il se décompose; le liquide devient acide et il se 

 produit un précipité cristallin du phosphate hibasique 



2CaO,HO, PhO^ + 4HO. 



» J'ai fait agir sur des poids croissants du phosphate monocalcique un 

 même volume d'eau (100'"^ par exemple), et le tout a été abandonné pen- 

 dant plusieurs jours et fréquemment agité; puis j'ai dosé dans chaque 

 liqueur, maintenue en présence du |)récipité de phosphate hibasique, la 



(') L;i présence d'une parcelle de phosphate hibasique iiitiudiiite dans le liquide stiffiniit 

 d'ailleurs pour troubler l'équilibre de la liqueur. 



