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 cipitera et l'on pourra obtenir ainsi, pHrévaporation lente, (Jebeaiix cristaux 

 de ce sel. Lorsque le rapport R aura atteitit la valeiw i,5, du phosphate 

 monoialciqiie se déposera à son tour, et la proportion d'acide libre aui;nien- 

 tera dans la liqueur. 



» Si, à l'une des solutions acides résultant de la décomposition du phos- 

 phate monocalcique eu présence de l'eau, ou ajoute une petite quantité 

 d'une substance quelconque capable de s'emparer de l'acide phosphorique 

 pour former une combinaison soluble ou insoluble (soude, potasse, am- 

 moniaque, chaux, carbonate de chaux, acétate alcalin, sesquioxyde de fer, 

 alumine), l'équilibre est détruit et il se précipite du phosphate bicalciqne. 

 Je reviendrai sur ce fait dans une prochaine Communication. » 



THERMOCHIMIE. — Chaleur de neutratisnlion par l'acide flaovtiYd.riqtie des 

 bases alcalines et alcalino-leneuses. Notede M.Gcntz, présentée |)ar M. Ber- 

 thelot. 



ffl J'ai déterminé la chaleur de neutralisation par l'acide fluorhydrique 

 dissous (i*^'' dans 2^^ de solution) des bases alcalines et alcalino-terreuses. 



» 1° Ainmoiniqiie. — La neutralisation d'une solution d'ammoniaque 

 par le poids correspondant d'acide fluorhydrique a dégagé + iS'^'^a à j3", 



AzH'diss. (i'i= n'") + HFl diss. (i'i = ?,'") = Azff'FI diss -+- i5''"",i 



Ce nombre est plus faible que la valeur correspondante trouvée pour la po- 

 tasse, comme cela arrive en général pour tous les acides. La différence entre 

 la chaleur de neutralisation, par l'acide fluorhydrique, de la potasse et de 

 l'ammoniaque et celles des mêmes bases par 1 acide chlorhydrique est du 

 même ordre de grandeur : -t- o'^*\9 pour le premier, -t- i^*', 2 [)our le se- 

 cond acide. 



» La chaleur de dissolution du fluorhydrate d'ammoniaque ayant été 

 déterminée par Favre, on peut calculer la chaleur de formation do ce sel à 

 partir de ses éléments gazeux. 



» On trouve que 



AzH'gaz-|-IlFlgaz = AzH'Flsol -I-37C"',3 



AzH*gaz-MIFIliq. = AzH'Flsol -t- 3oC»i,i 



» Comparons ces deux valeurs à la chaleur de formation d'autres com- 

 |)osés ammoniacaux, chaleur mesurée à partir d'éléments pris dans un état 

 semblable; compaions, par exemple, la première à celle du chlorhydrate 

 d'ammoniaque à partir de l'acide chlorhydrique gazeux [-hl[2^^\5); la 



