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deuxième à celle du sulfate d'ammoniaque à partir de l'acide sulfiirique 

 liquide (+ 3/|C^',2). 



» On voit que la chaleur de formation du fluorure est plus faible que 

 celle du chlorure de + i)^''\2, que celle du sulfate de 4*^'". i- J "li observé 

 un fait analogue pour les sels correspondants de potasse; les deux diffé- 

 rences analogues sont jrespectivement ■+- ii'^-^'.o, -+ io'^"',2, le plus faible 

 des deux nombres correspondant au sulfate connue dans le cas précédent. 



» Baijte. — Quand on neutralise une solution de baryte (i''i=:G'") 

 par le poids équivalent d'acide fluorhydrique, la solution reste transpa- 

 rente pendant quelques secondes, puis se trouble et laisse déposer du fluo- 

 rure de baryum pendant quelques minutes, en dégageant de la chaleur; 

 mais cette dernière quantité est très faible. Je m'en suis assuré de la manière 

 suivante : j'ai pris des solutions de soude et d'acide chlorhydrique à des 

 concentrations telles que la température du mélange s'élève d'une quantité 

 égale à celle dont s'élevait le mélange de baryte et d'acide fluorhydrique, 

 et je m'en suis servi pour étudier comparativement la marche du thermo- 

 mètre dans les deux réactions, dont la première peut être considérée comme 

 se passant dans un temps très court. 



» La com[)araison des courbes se rapportant à ces deux séries d'expé- 

 riences m'a montré que les ^'cns '^^ '^ quantité totale de chaleur se dégagent 

 dans le premier quart de nnnute. 



» La quantité totale de chaleur dégagée dans cette réaction a été trouvée 

 égale à + 17,4a 11°. 



BaO(i'n = 6"') + HFi(i^i= 2'" ) = BaFl + if',/^ 



» Une partie de fluorure de baryum est restée dissoute (a*%H3 par litre 

 à 10° d'après mes expériences), ce qui fait environ le quart du poids de 

 fluorure formé. Je n'ai pu rapporter la chaleur de neutralisation au sel 

 totalement dissous, car le fluorure de baryum séché ne se dissout plus 

 dans l'eau. 



» La réaction 



BaHO'soI-l- nFlgaz= BaFlsol.-4- H-O'^sol ■+35'''",'j 



dégage environ -h 35'^''',7.Ce nombre est celui qu'on obtient en supposant 

 tout le fluorure précipité : le nombre véritable serait un peu plus fort, mais 

 la différence est peu considérable d'après les expériences précédentes. 



» Slioiiliaiie. — Les mêmes circonstances se représentent dans la neutra- 

 lisation d'une solution de strontiane {i'"i = 10'") par l'acide fluorhydrique; 



