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 seulement la précipitation ne se laisse plus constater au thermomètre : j'ai 

 trouvé pour 



StO(i^'î=io'") -f-HFl(i*'!=2"i)=:StFl ■+if^\gkii'> 



» En négligeant la solubilité du fluorure de strontium, qui est beaucoup 

 plus faible que celle du fluorure de baryum, on a 



StHO^ solide 4- H FI gaz = St FI solide + H^O^ solide +35,9 



» CItaux. — La neutralisation d'une solution de chaux (i'=i dissous dans 

 aS'") p.ir le poids équivalent d'acide fluorhydrique m'a donné 



CaO(i*'i= 25"')4-HFl(i*i=2'") = CaFlsolide -l-i8c»',6 à 1 1° 



Le fluorure de calcium étant complètement insoluble, on a rigoureusement 



CaHO'- solide + HFi gaz = CaFl solide + H-02 solide +33^"', 3 



1) Comparons maintenant la chaleur de formation des fluorures, à partir 

 de l'acide fluorhydrique gazeux, à celle des chlorures correspondants : 



Cal Cal Cal 



KFl -f-38,2 NaFl +39,9 AzH'Fl -+-37,8 



KCl 49,2 NaCl 43,4 AzH<Cl 43,5 



BaFl -1-35,7 StFl 4-35,9 CaFl +33,3 



BaCI 37,0 StCl 32,2 CaCl 25,7 



» On voit que la chaleur de formation des fluorures n'offre pas une 

 différence constante par rapport à celle du chlorure, ni comme ordre re- 

 latif, ni comme grandeur, contrairement à ce qui arrive pour les bromures 

 et les ioclures. Les chlorures de potassium, sodium, ammonium surpassent 

 notablement les fluorures; l'écart devient faible pour le baryum, et les 

 fluorures de calcium et de strontium surpassent les chlorures. A la vérité, 

 ce dernier écart disparaît si l'on envisage les hydrates stables, 



» Faisons la même comparaison entre les fluorures et les sulfates, en 

 partant de l'acide fluorhydrique liquide, afin d'obtenir des états compa- 

 rables : 



Cal Cal Cal 



KFl +3i,o NaFl.. . .. +82,7 AzH' FI + 3o, i 



KSO' -<-4i,2 NaSO' . . -+-35,2 AzH<SO^... -^34,2 



BaFl -+-28,5 StFl. -f-28,7 CaF +26,1 



BaSO* +33,5 StSO* +3o,o CaSO» -+-25,2 



)i Les résultats sont analogues aux précédents; c'est-à-dire que la cha- 



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