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 sa capacité de saturation, vis-à-vis des acides chlorhydvique et sulfurique, 

 a donné le nombre 2o3. La formule exige 202. Son analyse a fourni les ré- 

 sultats suivants : 



Expérience. 



I. II. III. IV. Théoiie. 



Carbone 65, 1 65,3 ■■ ■> Carbone 65,3 



Hydrogène.. 12,9 i3,o » ■> Hydrogène... 12,87 



Azole >' » i3,6 i3,4 Azote i3,86 



» Son chloroplalinate orangé, qui cristallise très bien par refroidisse- 

 ment de sa solution aquense bouillante, a donné ; 



Expérience. ■ ' '1 



I. II. m. Théorie. 



Platine 3?., 08 32 3i,9 Platine 32, 08 



» L'hydroxallyl-létréthyl-diamine donne avec les acides sulfurique et 

 oxalique des sels neutres, sirupeux et incristallisables. 



|(C=H^)= 

 ., La formule du chloroplalinate est (C^H'-OH)", 2HCI, PCI». 



n L'hydroxallyl-tétréthyl-diamine est plus légère que l'eau qu'elle sur- 

 nage et dans laquelle elle est peu solnble. 



» Elle se combine avec 2"°' d'iodure d'éthyle. Les deux corps se mé 

 langent à froid; mais, à 100°, en tubes clos, on voit se séparer bientôt une 

 couche sirupeuse supérieure, dont le volume va croissant et qui se prend 

 en une masse translucide par le refroidissement. Je n'ai pu l'obtenir à l'état 



^j(c=H=r- 



cristallisé; mais c'est bien la combinaison ^ | (C»H^-OH)", iC^nn ou di- 



AzKC^HM^ 



2H5U 



C^H 



iodure d'hydroxallyl-héxéthyl-diammonium Az^i c^u'^-OH]"' ^^' '^^^ l'ana- 

 lyse a donné pour l'iode 1 = 49, ^ pour 100, la forinide exigeant I = 49? 4- 



» Le bromure d'allyle se mélange parfaitement à froid avec la diamine 

 dont je m'occupe. Bientôt la liqueur se trouble, s'échauffe de plus en plus,' 

 et il se sépare une couche abondante supérieure extrêmement épaisse, qui 

 résulte de la fixation de aCH^Br sur une molécule d'hydroxallyl-tétré- 

 thyldiamine. Le dibromure produite donné à l'analyse, pour le brome, un 

 nombre fort voisin de celui qu'exige la théorie. 



« En6n on peut obtenir, sans cba tiffer, un dibromure d'éthy lène hy droxal - 



