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drogène entre + loo" C. et — i3o° C. La nature de la fonction qui lie ces 

 indications a permis de faire une extrapolation. Réservant la description 

 de ma méthode à une Communication postérieure, j'indique ici cent 

 qualic-vingt-six degrés nu- dessous de zéro (— i86°C.) comme première ap- 

 proximation de la température qui se produit dans la détente de l'oxygène 

 liquéfié. 



» J'ai soumis l'azote avec succès à l'action de ce froid. Ce gaz com- 

 primé, refroidi dans l'oxygène bouillanl et soumis à une faible détente, se 

 solidifie et tombe comme de la neige en cristaux d'une dimension remar- 

 quable. » 



PHYSIQUE. — Sur le maximum de solubilité du sulfate de soude. 

 Note de M. E. Pacchon, présentée par M. Berthelot. 



« La chaleur de dissolution d'un sel dans l'eau peut être calculée à 

 l'aide d'une relation due à Kirchhoff. Voici cette relation, sous la forme 

 que lui a donnée M. Moutier : 



» Désignons par : 



Q la chaleur de dissolution du sel, c'est-à-dire la quantité de chaleur mise en 

 jeu quand on effectue la dissolution de l'unité de poids du sel dans la 

 quantité d'eau strictement nécessaire pour le dissoudre; 



L la chaleur de vaporisation de l'eau; 



$ la tension maxima de la vapeur d'eau en millimètres de mercure à la 

 température t du début de l'expérience; 



■rr- le coefficient différentiel de ces deux éléments ; 



dt 



g le nombre départies de sel (en poids) dissoutes dans loo parties d'eau; 



'^S le coefficient différentiel de solubilité; 



aet b les deux coefficients empiriques qui dépendent de la loi de tension 

 de vapeur delà solution considérée. 



» A la température t la tension de vapeur de la solution contenant 

 n parties de sel sur loo parties d'eau est 



ç) = 3>[i — n{a-h b^)]. 



» Nous aurons, d'après Kirchhoff, entre ces divers éléments, la rela- 



