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» Les valeurs positives de Q correspondent à des quantités de chaleur 

 consommées; ses valeurs négatives, à des quantités de chalenr restituées. 



» Appliquons cette formule aux solutions de sulfate de soude. 



Sans nous arrêter aux valeurs absolues de Q, valeurs que la formule ne peul 

 nous fournir aux températures élevées que nous allons considérer, recherchons 

 le signe de la variation de chaleur. 



» En donnant à L, à $ et à ^ les valeurs fournies par Regnault, à g et à 

 — celles fournies par Gav-Lussac et enfin à rt et à Scelles tirées de nos 

 propres expériences, nous voyons qu'à 33° la valeur de Q, d'abord positive, 



... dg 



change de signe avec -7-" 



>> Donc la solution qui laisse déposer du sel doit subir un échauffe- 

 nient aux températures inférieures à 33" (Q > o) et un refroidissement aux 

 températures supérieures. 



» Celte vue de la théorie est justifiée par l'expérience. 



M On sait, en effet, que le sel qui cristallise aux températures inférieures 

 il 33° est hydraté, celui qui se dépose aux températures plus élevées est 

 anhydre. 



» Dans ce dernier cas, la chaleur de dissolution est négative aux basses 

 températures : les mesures de M. Berihelot nous l'apprennent. J'ai vérifié 

 directement que cette chaleur de dissolution est encore négative à 5o°. 



» La formule de Kirchhoff judicieusement interprétée permet donc, avec 

 le secoius des autres éléments thermiques, de prévoir l'existence et de dé- 

 terminer la position du maximum de solubilité du sulfate de soude. » 



CHIMIE. — Sur une monamine oxygénée incomplète , l'oxallyl-diéthylamine. 

 Note de M. E. Reboul, présentée par M. Wurtz. 



« Dans une précédente Communication, j'ai annoncé que, en agissant sur 

 l'épichlorhydrine, la diéthylamine fournissait, outre l'hydroxaUyl-tétré- 

 thyldiamine, d'autres ammoniaques oxygénées. L'oxallyl-diéthylainine 

 est la plus volatile de celles que met en liberté la potasse ajoutée au pro- 

 duit brut de la réaction. 



