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 Pour le fluoi hydrate de fluorure, on trouve 



INaFIHFl + 5ooH2 0= = NaFlHFldissous — b"',?, ài2" 



» A l'aide de ces chiffres et des données suivantes, empruntées à M. Thom- 



sen : 



NaO (Ht = î"«) + HFI(i*'i = 2'") = NaFI dissous H-i6C"',3 



NaFl (i''i = 2'») + HFl(i*i = 2''')=NaFlHFIdissous.. — o"',3 



on peut calculer la chaleur de formation de ces composés; on a 



NaHO^ solide + HFl gazeux == NaFl solide + H'O- solide. -H 39"',9 

 NaFl solide -I- HFl gazeux := NaFlHFl solide + 17'^='', i 



» Je rappellerai les nombres suivants, déduits de mesures antérieures : 



Pour RFl -H 38'=''', 2 



Pour RFl, HFl -+- 2i<^'',o 



» Comparons la chaleur de formation du fluorure de sodiiun à celle du 

 chlorure, à partir de l'acide chlorhydrique gazeux, 



Na H0= solide + H Cl gazeux = NaCl solide + H' O' solide. 4- 43^', 4 



» Comme pour les sels de potassium, la formation du chlorure dégage 

 plus de chaleur que celle du fluorure correspondant, mais le signe du phé- 

 nomène est renversé en présence d'un excès d'acide fluorhydrique, à cause 

 de la formation du fluorhydrate de fluorure. Comparons Je même le fluo- 

 rure de sodium au sulfate, en partant de l'acide fluorhydrique liquide : 



( Na HO- solide H- H FI liquide = NaFl solide 4- H' 0' sol. + 32'=",7 

 j NaHO^solide + HSOMiquide = NaSO*sol. -hH^O^soI. -i-35'^''',2 



De même, pour les sels de potasse, 



l K H0= solides HFl liquide = KF1 solide + H' 0' sol... 4-3101,0 

 I RHO^ solide + HSO'' liquide = KSO'solide 4- H'0= sol. 4-4i'^''',2 



La chaleur de formation du fluorure est toujours la plus faible : la différence 

 est de lo^^^jS pour le sel de potasse, -+- 2*^", 5 seulement pour le sel de 

 soude. Mais l'écart peut être comblé par les sels acides. 



» On peut également comparer les fluorhydrates aux bisulfates, l'acide 

 fluorhydrique jouant le rôle d'un acide bibasique comme l'acide sulki- 

 rique. L'expérience prouve que la chaleur de formation de ces sels acides 

 de sodium est à peu près la même quand on prend les acides tous deux 



