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fer. Guidé par cette analogie, j'ai tenté la préparation des fluosels de titane 

 correspondant au sesquioxyde et j'ai réussi à en obtenir un de potassium 

 et deux d'ammonium : TiFl% 2KFI, TiFl', 2NH' Fl et Ti FI', 3 NH' Fl. 



M On peut obtenir le fluosel TiFl% 3NH' Fl, soit en versant peu à peu 

 la solution aqueuse de trichlorure de titane dans une solution concentrée 

 de fluorure d'ammonium ou bien, d'une façon plus élégante, en rédui- 

 sant avec le pôle néi;atif de la pile le fluotitatiale normal dissous dans 

 une solution de fluorure d'ammonium. De quelque t.içoii qu'on le pré- 

 pare, c'est un précipité violet, cristallin; il est peu soluble dans l'eau et 

 pas du tout dans une dissolution de fluorure d'an)monium. Si on le lave 

 préalablement avec de l'eau, puis avec une solution concentrée de fluo- 

 rure d'ammonium, ensuite avec une petite quantité d'alcool concentré, 

 et qu'enfin on l'expose à l'air après l'avoir étendu sur le filtre, une profonde 

 métamorphose s'accomplit. D'abord la couleur violette pâlit, devient ensuite 

 jaune sale, et après plusieurs heiues, lorsque la dessiccation est complète, 

 on ne voit qu'ini beau jaime foncé. I.a masse jaune, qui rénidte, est com- 

 plètement soluble dans l'eau, et la solution, qui est d'un beau jainie d'or, 

 s'altère sensiblement, même à la température ordinaire, en dégageant de 

 petites bulles gazeuses. 



» Par évaporation dans le vide ou à l'air, on obtient des petits octaèdres 

 réguliers, jaunes, transparents, doués d'un grand éclat et souvent mêlés à 

 des aiguilles jaunes aussi et très fines. Il est bien difficile, pour ne pas dire 

 impossible, de séparer mécaniquement les deux espèces de cristaux, soit 

 parce qu'ils sont très petits, soit parce qu'ils sont presque toujours super- 

 posés les mis aux autres. Cependant, si l'on traite leur solution [)ar un 

 excès de fluorure d'ammoniuni, on obtient un précipité formé entière- 

 ment d'octaèdres réguliers. Ce composé octaédrique, insoluble dans une 

 solution de fluorure d'ammonium, se dissout très bien dans l'eau. La 

 solution est couleur jaune d'or : 



» 1° Acidifiée avec de l'acide sulfurique étendu, elle décolore et est 

 décolorée par le permanganate de potasse avec dégagement d'oxygène; 



» y" Avec l'ammoniaque, elle donne un précipité floconneux, jaune 

 clair, qui se dissout facilement dans l'acide sulfurique étendu et froid en 

 donnant un liquide jaune rouge, qui se décolore et est décoloré par le 

 permanganate de potasse avec dégjigement d'oxygène. Si à cette solution 

 jaune rouge on ajoute du fliiorhydiate de potassium, une partie du titane 

 se précipite à l'état de TiFI', 2K.FI + H'-O, le liquide se décolore et donne 

 avec la plus grande netteté la réaction de Barreswil. 



