( 732 ) 



» Conclusions. — Sous le bénéfice des remarques précédentes, l'examen 

 des nombres observés montre que, par beau temps, le champ électrique nesl 

 cerlainemenl pas croissant acec la hauteur. La conclusion à laquelle nous 

 nous arrêterions serait que ce champ électrique est le même au même instant 

 tout le long d'une même verticale; mais nous ne l'émettons que sous forme 

 dubitative, réservant le contrôle de cette question à une ascension ulté- 

 rieure. » 



CHIMIE. — Sur la préparation du lithmm métallique. Note de M. Guntz. 



« La préparation du lithium métallique paraît, au premier abord, une 

 opération facile, mais, lorsqu'on répèle les expériences de Bunsen, Hiller 

 et de M. Troost, on s'aperçoit bien vite (en faisant des mesures quantita- 

 tives) que le rendement, très variable suivant les opérations, est en gé- 

 néral excessivement faible par rapporta l'intensité du courant employé. 



>) En étudiant les meilleures conditions de préparation du lithium, nous 

 avons reconnu que le rendement en métal était d'autant plus élevé que la 

 température d'électrolyse était plus basse. Un sel impur, contenant des 

 chlorures de potassium et de sodium, donne, lorsqu'on l'électrolyse à son 

 point de fusion, de bien meilleurs résultats que le chlorui-c de lithium pur. 

 Ce résultat nous a conduit à abaisser le point de fusion du chlorure de 

 lithium par addition de chlorure de potassium. J'ai trouvé que LiCl fondant 

 vers,6oo° ('), le mélange à poids égaux de LiCl et deliClfond vers 45o°; 

 le mélange à molécules égales de RCl + KCl fond vers 38o°; le mélange 

 de deux molécules de KCl avec une de LiCl fond vers 55o", et le chlorure 

 de potassium pur fond vers 740°. L'addition du chlorure de potassium au 

 chlorure de lithium produit donc un abaissement considérable dans la 

 température de fusion de ce sel. 



>> Le mélange le plus favorable à l'électrolyse est celui qui renferme les 

 poids égaux des deux chlorures; ce mélange peut être facilement maintenu 

 fondu au-dessous de l\So°, et de plus, pendant l'électrolyse, le mélange 

 perdant du chlorure de lithium, sa fusibilité devient plus grande, ce qui 

 n'a pas lieu avec le mélange formé de molécules égales de LiCl et de RCl, 



(') Nous avons déterminé la température de solidification de ces différents mélanges 

 au moyen de la pince ihermo-électrique de M. Le Chatelier, dont l'emploi est d'une très 

 grande commodité pour la raesui'e des liantes températures. 



