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 dont la fusibilité diminue au contraire très rapidement dans les mêmes 

 circonstances. 



» Pour obtenir de grandes quantités de lithium, on chauffe de 200^'" à 

 3oo^'' du mélange des deux chlorures à poids égaux, dans une capsule de 

 porcelaine (un simple brûleur Bunsen suffit); le mélange fond très facile- 

 ment; on y place les deux électrodes qui amènent le courant : l'électrode 

 positive est une baguette de carbone de 8°"° environ de diamètre, l'élec- 

 trode négative une tige de fer, de 3°"" à 4""° de diamètre, qui se trouve 

 placée dans l'axe d'un tube de verre de 20""" de diamètre. On fait passer 

 le courant; l'expérience marche très rapidement en prenant, par exemple, 

 une force électromotrice de 20 volts et un courant de 10 ampères. Au bout 

 d'une heure, le lithium dépasse de plus d'un centimètre le niveau du liquide 

 dans le tube de verre. Pour retirer le métal, on soulève le tube de verre 

 après interruption du courant; le lithium flotte alors à la surface du 

 chlorure fondu, sans s'enflammer; on le prend dans une cuiller en fer et 

 on le coule dans une lingotière bien sèche. 



» Le métal ainsi obtenu est exempt de fer et de silicium, mais contient 

 de I pour 100 à 2 pour 100 de potassium en poids, ce qui correspond au 

 maximum à i atome de potassium pour 2^3 atomes de lithium; pour la 

 plupart des applications, le métal est suffisamment pur. 



» Voici comment, je pense, on doit expliquer ce résultat : lorsque 

 l'électrolyse se fait au rouge vers 700°, avec le chlorure de lithium pur, 

 le métal arrivant au pôle négatif se combine avec le chlorure pour donner 

 un sous-chlorure de lithium Li^Cl, qui reste au pôle négatif: ce composé, 

 moins conducteur c[ue le chlorure primitif, diminue l'intensité du cou- 

 rant, comme on l'observe à l'ampère-mètre ; ce sous-chlorure, se diffusant 

 ensuite dans le liquide fondu, arrive au pôle positif oi!i il se recombine 

 avec lumière au chlore, cette combinaison produisant les oscillations de 

 l'aiguille de l'ampère-mètre. Lorsque la température de l'électrolyse 

 atteint au contraire Soo", ou même devient plus basse encore, le lithium 

 ne se combine plus au chlorure de lithium et se retrouve en totalité au 

 pôle négatif, où l'on peut le recueillir : c'est là la cause du rendement 

 élevé obtenu dans ce cas. 



» Ce phénomène de formation par électrolyse des sous-chlorures mé- 

 talliques semble général pour les métaux alcalins. Je n'ai pu obtenir 

 encore, par cette méthode, ces composés dans un état de pureté satis- 

 faisant. » 



