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I. II. III. 



CCI' CCI' CCF 



Il I 



CH CH C.Oll 



/\ /\ /\ 



O C»H'0- HO-CH — C'H'O' 



CH CH.OII 



I 

 C^H'O* 



siiiviiiiL que l'union des deux molécules se lait par l'oxygène ou le car- 

 bone. 



» La stabilité et la volatilité de ces composés ne permettent pas de les en- 

 visager comme des éthers de glucose. Ils résistent du reste à l'action pro- 

 longée des acides étendus à l'ébuUition; ces raisons nous conduisent à 

 rejeter la première formule; nous ferons du reste remarquer que si l'on 

 développe le groupe C'IPO^ 



-CH-Cil-Cli-CH-CllS 



1 ! I \/ 

 OH OH OH O 



on voit que le chloralose ne pourrait donner qu'un éther trisubstitué, 

 tandis que ce sont les tétrasubstitués qui se forment de préférence. 



» En comparant les formules brutes du chloralose et de l'acide chlora- 

 lique, on voit que l'acide prend naissance par remplacement d'un groupe 

 -CH.OH-CH-OH par un carboxyle CO'^'H. Ceci nous montre qu'il y a dans 

 le chloralose et le parachloralose une chaîne latérale formée de 2 atomes 

 de carbone. Les formules ci-dessus deviennent alors 



IV. V. 



CCI' cci= 



I I 



CH ^-OH 



/ \ _/ \ . 



O C.OH-CH.OH-CH=On et <^lfOH C.OH-CH.OH-CH^OH 



I I I I 



CH.OH CH CH CH 



\ / \ . \ / 



\/ O \/ 



CH„^' O 



en fixant d'une façon arbitraire la position de l'oxygène anhyclridique. 

 M On voit que la formule IV conduit à l'existence d'un éther tétrasub- 



