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» Dans l'expérience que je viens de décrire, on peut remplacer l'acide 

 hydrofluosilicique par le fluosilicate d'ammonium; le fluotitanate et le 

 fluozirconate d'ammonium joueront le même rôle dans la préparation des 

 tilanomolybdates et des zirconomolybdates. 



» TiTANOMOLYBDATES ET ACIDE TiTANOMOLYBDiQUE : 1° Titanomolybdate d'ammo- 

 nium. — Pour préparer ce sel, on ajoute par petites portions du fluotitanate d'am- 

 monium à une dissolution concentrée de molybdate d'ammonium. La liqueur se colore 

 de plus en plus en jaune à mesure qu'on augmente la proportion du premier sel. Il 

 arrive un moment où cette coloration ne varie plus; on verse alors dans la liqueur un 

 excès d'acide chlorhydrique et l'on voit se déposer un précipité de titanomolybdate 

 d'ammonium. 



» Ce sel cristallise en petits octaèdres jaunes, agissant sur la lumière polarisée, so- 

 lubles dans l'eau et les acides, mais complètement insolubles dans les sels ammonia- 

 caux. Cette insolubilité explique pourquoi le sel se sépare quand, dans sa préparation, 

 on verse de l'acide chlorhydrique, la liqueur contenant alors de grandes quantités de 

 chlorhydrate d'ammoniaque. Chauffé, ce sel perd de l'eau et de l'ammoniaque et laisse 

 un mélange d'acide titanique et d'acide molybdique. La séparation de ces deux acides 

 s'effectue très aisément si l'on fait passer sur leur mélange légèrement chauffé un cou- 

 rant d'acide chlorhydrique qui enlève l'acide molybdique et laisse l'acide titanique 

 sous forme de flocons blancs et légers. Ce procédé de séparation m'a permis de faire 

 l'analyse de ce sel qui apour formule 2(Az}l*)-O.Ti02. 12 MoO^-l- ioH'^0, ainsi qu'il 

 résulte des nombres qui suivent : 



Calculé. Trouvé. 



2(AzH')20 io4 5 5,2 « » 



TiO^ 82 3,9 3,7 3,8 3,8 



12M0O' 1728 82,5 83,1 82,7 » 



ioH-0 180 8,6 8 » » 



J094 100,0 100,0 



» » 



» 2° Titanomolybdate de potassium. — Une dissolution concentrée et chaude du 

 sel précédent additionnée de chlorure de potassium abandonne par refroidissement 

 des prismes jaunes de titanomolybdate de potassium. 



» Ce sel s'effleurit rapidement à l'air et sa composition correspond à la formule 

 2k^0.Ti0-. i2MoO^-+- i6tP0, ainsi qu'il résulte des nombres suivants : 



Calculé. Trouvé. 



2K2O 188 8,2 8,4 » 



TiO^ 82 3,6 4 3,8 



i2MoO^ 1728 75,6 75,3 75,7 



lôH^O 288 12,6 12,3 » 



228G 100,0 100,0 » 



