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K étant une quantité constante pour un même dissolvant, variant peu d'un 

 dissolvant à l'autre et généralement voisine de i,o4. 

 M Comme la différence/" — /' est faible, on a 



et, par suite, 



. ^T dfiooM, _ 



^ ' f dJ P M ~^- 



» Les relations (a) et (c) montrent que les poids moléculaires des 

 corps fixes, dissous en égale proportion dans un même liquide volatil, sont 



inversement proportionnels aux diminutions relatives de tension - — -^, 



ainsi qu'aux élévations AT des points d'ébuUition sous une même pres- 

 sion. 3'ai dit cela depuis longtemps, et je n'en parle ici que pour rappeler 

 mes droits évidents, quoique parfois méconnus à l'étranger, dans la mé- 

 thode dite à' ébullition, pour la détermination des poids moléculaires. 



)) II. Ultérieurement, dans un travail expérimental fait en commun 

 avec M. Recoura sur les tensions de vapeur de l'acide acétique employé 

 comme dissolvant {Comptes rendus, i[\ février 1890; Annales de Chimie et 

 de Physique, 6*= série, t. XX, 1890), nous avons reconnu que cette quan- 



• . . cl' 



tité K n est autre chose que le rapport -t) qui existe entre la densité ac- 

 tuelle d' de la vapeur saturée et la densité théorique d de cette même 

 vapeur dans les mêmes conditions. Par suite, la loi générale des tensions de 

 vapeur des dissolvants s'est trouvée exprimée de la manière suivante, dans 

 le cas des dissolutions étendues, 



(d\ - — ■^~/' !^ Mi 



^ ' d ~ / P m' 



» Peu de temps après, M. van't Hoff a donné une démonstration théo- 

 rique de cette formule {Zeitsch. f. Phys. Chem., t. VI, 1890). 



» Les dissolutions étant étendues, la différence f — f peut être rem- 

 placée par AT ^, et la même loi s'exprime alors de la manière suivante 



(e\ dJ_ _t^df H30 Ml 



^ ' d ~ f d'i V' W 



» III. La Théorie mécanique de la chaleur conduit, comme on sait, à 



