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tion des dissolutions (Kong, svenska vetenskaps-akademiens Eandlingar, 

 t. XXI, n° 17, 1886.) Si, d'autre part, on combine les équations (e) et (A), 

 on trouve 



{k) ^M. = o,oi988î-, 



formule qui a été établie théoriquement par M. Arrhénius (ZefV^c/i./. Phys. 

 Chem., t. IV, 1889) pour exprimer l'élévation moléculaire du point d'ébul- 

 lition des dissolutions étendues. 



)) Réciproquement, les formules de van't Hoff (y) et d'Arrhénius {k) 

 étant admises, si l'on combine la première avec la formule {i), ou la se- 

 conde avec la formule (A), on obtient de toute manière l'expression (c?) de 

 Raoult et Recoura. Celle-ci est donc surabondamment vérifiée au point de 

 vue théorique. 



» VI. Au point de vue expérimental, la vérification de la même formule 

 {d) peut se faire aujourd'hui plus complètement qu'autrefois, grâce aux 

 données dont la science s'est enrichie. 



» Bien avant d'avoir remarqué que, dans ma formule primitive {a), le 



d' , , . . / 



terme R est égal à -., j'avais déterminé la valeur de R à / origine [^ et, par 



conséquent, la valeur exacte de ^ j pour l'eau, l'éther, le sulfure de car- 

 bone, la benzine, l'alcool et l'acide acétique, au voisinage du point d'ébul- 

 lition (Ann. de Chimie et Physique, 6* série, t. XX, 1890). Pour permettre 

 de juger jusqu'à quel point les résultats que j'avais ainsi obtenus sout exacts, 

 je les rapporte tous, dans le Tableau suivant, à côté d'autres qui ont été 

 trouvés directement, pour les mêmes liquides et aux mêmes températures, 

 principalement par MM. Ramsay et Young {Phil. Trans.fo the Royal Soc. 

 of London, de 1886 à 1891 ; Journ.of the Chem. Soc, vol. XLIX, 1886) et 

 par M. Battelli (Ann. de Chimie et de Physique, 6*= série, t. XXIV et XXV, 

 1892- 1893) dont les travaux font autorité. 



