( 8j4 ) 

 » Voici d'abord quelques chiffres qui montrent la marche de l'éthéri- 

 fication de l'acide fluorhydrique en fonction du temps, et l'influence de la 

 température sur la vitesse du phénomène : 



N° 1. — Injluence de la durée. 



Composilion Coefficient Proportions de H FI 



du d'éthé- éthérifiées 



mélange. Durée. Température, rificalion. en une demi-heure. 



C=H«0-f-2HFl o",3o' i86° 7,8 7,8 



» I 188 18 10,7 



» 2 186 29 3,5 



» 4 190 36,2 i,o5 



» >^ 187 4o,4 0,4 



:> 10 186 4l,2 0,2 



N° 2. — Influence de la température. 



Composition initiale Durée Coefficient 



du mélange. Température. en heures. d'éthérification. 



h 



C='H60 + 2HF1 100 6 o ou traces 



» . i4o 4 ">8 



» 170 4 18 



» 1 90 4 36 , 2 



« L'éthérification, assez rapide au début (Tableau n° i), diminue rapi- 

 dement et, après dix heures, le coefficient n'augmente plus que fort peu. 



» La température (Tableau n° 2) exerce une influence considérable sur 

 la vitesse de l'éthérification : De i4o° à 170°, c'est-à-dire pour une 

 élévation de température de 3o°, cette vitesse se décuple; à 190°, elle 

 est vingt fois plus grande qu'à i4o°. 



N° 3. — Influence d'un excès d'alcool ou d'acide. 



Composition du mélange : C-H'^0 -H «H FI. 



Coefficient 

 Température. Durée. d'éthérification. 



o L 



« = 0,5 l85 2 O 



rt=:2 l85 I '8 



« = 4 i85. 1 42,3 



« = I ,o5 225 i,3o 1,5 



nr=4 220 I 60 



» La différence avec l'éthérification des autres hydracides s'accentue 



