( 38 ) 



I molécule de sulfate de chrome et 5 molécules d'acide sulfurique. On 

 obtient ainsi un liquide sirupeux vert /once, que l'on maintient ensuite à 

 l'étuve à iio°-ii5° pendant un jour ou deux. Le composé subit alors à 

 cette température une modification profonde. Il se solidifie sous la forme 

 de lamelles transparentes, vitreuses, cassantes, d'une couleur vert-bou- 

 teille beaucoup moins intense que la couleur du composé liquide. C'est 

 ce composé que j'appelle acide chromopyrosulfurique. Son analyse montre 

 que, pour i molécule Cr^O% il renferme 8 molécules SO'. 



» Constitution. — Je dirai tout de suite, pour la clarté de ce qui va 

 suivre, que l'étude raisonnée de toutes ses réactions m'a conduit à ad- 

 mettre que sa constitution est exprimée par la formule (S* O' H )^ Cr-(OH)-, 

 c'est-à-dire que la réaction qui lui donne naissance est la suivante 



(SO*)'Cr-+5SO''H2=(S-0'H)''Cr-(OH)=+2H-0; 



on voit que cette constitution est analogue à celle des acides chromosulfu- 

 riques, avec cette double différence que, en premier lieu, ce composé, au 

 lieu de dériver de l'acide sulfurique SO'H^ comme les acides chromosulfu- 

 riques, dérive de la même façon de l'acide pyrosulfurique S-O^U"^, et, eu 

 second lieu, ce composé renferme deux groupes OH reliés directement au 

 chrome et remplaçables par des oxydes métalliques, comme cela a lieu 

 dans les chromites qui dérivent de l'hydrate Cr^O^(OH)^. Cette constitu- 

 tion va être justifiée par l'exposé des propriétés de ce corps. 



» Propriétés. — Ces propriétés sont absolument différentes de celles que 

 l'on observe, non seulement chez les trois acides chromosulfuriques, mais 

 aussi chez les composés du sesquioxyde de chrome en général. Ce corps, 

 très soluble dans l'eau, donne une dissolution vert jaunâtre opaline, beau- 

 coup moins colorée qu'une dissolution de même titre des acides chromo- 

 sulfuriques, et d'un vert complètement différent. Sous l'influence de diffé- 

 rents réactifs, cette dissolution éprouve des dédoublements que je vais 

 exposer. 



» Action des sels métalliques. — La propriété la plus curieuse est la sui- 

 vante : La dissolution d'acide chromopyrosulfurique précipite toutes les dis- 

 solutions des sels métalliques, même les dissolutions des sels de potasse, de 

 soude et d'ammoniaque. D'une manière générale, quand on verse, dans la 

 dissolution d'acide chromopyrosulfurique, une dissolution d'un sel métal- 

 lique quelconque, il se produit un précipité blanc verdàtre floconneux, qui 

 renferme du chrome, de l'acide sulfurique et le métal de la dissolution. 



» Tous les métaux se conduisent de même. Je vais prendre comme 

 exemple le cuivre. Si l'on verse, dans une dissolution renfermant i mole- 



