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 cille d'acide chromopyrosulfurique, i molécule de sulfate de cuivre ou une 

 quantité plus grande, il se produit un précipité blanc verdàtre complète- 

 ment insoluble, qui renferme tout le chrome, c'est-à-dire i molécule Cr"0', 

 4 molécules SO* et un atome de cuivre. Il semblerait donc que l'on doive 

 attribuer à ce précipité la composition Cr^3S0^,S0''Cu, c'est-à-dire le con- 

 sidérer comme du chromosulfate de cuivre. Mais il n'en est rien, car, d'une 

 part, le chromosulfate de cuivre est très soluble, et, d'autre part, il est 

 facile de démontrer expérimentalement que, dans ce précipité, le cuivre 

 n'est pas combiné avec l'acide sulfuricjue, mais avec le chrome. Pour cela, il 

 suffit de faire bouillir ce précipité pendant quelques instants avec une 

 quantité de soude équivalente à l'acide sulfurique qu'il renferme, 8NaOH. 

 Il se produit 4 molécules de sulfate de soude et il reste un composé inso- 

 luble vert, exempt d'acide sulfurique, qui renferme tout l'oxyde de cuivre 

 et tout l'oxyde de chrome combinés, c'est-à-dire du chromite de cuivre. 

 Cette expérience démontre bien que le cuivre n'était pas combiné à l'acide 

 sulfurique, car, dans ce cas, l'oxyde de cuivre déplacé par la soude aurait 

 immédiatement noirci à l'ébuUition. 



» Ainsi donc, dans le précipité donné par un sel de cuivre dans la disso- 

 lution d'acide chromopyrosulfurique, le cuivre s'est combiné avec le 

 chrome. Ce précipité a donc pour composition 



(SO^)'Cr-O', CuO = (S=0')^Cr=(0=Cu). 



En admettantjla formule que j'ai proposée au début pour l'acide chromo- 

 pyrosulfurique, la réaction serait 



(S-0'H)'Cr^(OH)= 4- SO^Cu + 2H"0 = (S-0^)^Cr2(0*Cu) + 5S0^H^ 



Elle est la même si l'on met un excès de sulfate de cuivre. 

 )) Avec un sel de potassium, la réaction est la même : 



(S^O'H)^Cr=(OH)^+ 2RCI -f- 2H-O = (S-0')'Cr-(OR)-+ 2HCI -^4S0^H= 



» Il en est de même pour les autres métaux. Tous ces précipités, même 

 ceux qui sont donnés par les sels alcalins, sont absolument insolubles. C'est 

 pour cette raison et pour celle que j'ai indiquée plus haut, que j'admets 

 dans l'acide chromopyrosulfurique l'existence de deux groupes OH reliés 

 au chrome, remplaçables par des oxydes métalliques. 



» On voit, en outre, que, dans toutes ces réactions, l'acide chromopy- 

 rosulfurique abandonne 4 molécules SO*H" qui restent libres dans la 

 liqueur. Ce dédoublement, que nous retrouverons dans toutes les réac- 

 tions de ce composé, est un premier argument en faveur de la constitution 



