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formément à la théorie, il existe deux sajicylates mercuriques et deux sali- 

 cylates raercureux : 



r \OH ,/ ^ • ^ ^ \0 /"^ • 



Salicjiate mercurique normal. Salicylate mercuriqiie basique. 



Salicylate mercuiciix normal. Salicylate mcrcureux basique. 



» En 1880, nous avons, les premiers, réussi à préparer ces quatre sels 

 dont nous avons décrit succinctement quelques propriétés. Nous venons de 

 compléter l'étude des salicylates mercuriques qui présentent, le sel basique 

 surtout, des particularités très intéressantes. 



» C'est le résultat de ces nouvelles recherches que nous avons l'honneur 

 de présenter à l'Académie. 



» 1° Salicylate mercurique normal ( CH':^ ) Ilg. — Ce sel se pré- 



pare en précipitant, à froid, la solution d'un sel mercurique par le sali- 

 cylate normal de sodium ('). 



» C'est un précipité blanc, décomposable par la chaleur, insoluble dans 

 l'eau. 



» Sous l'influence de l'ébullition dans l'eau, il se décompose entière- 

 ment en acide salicylique et salicylate basique 



r \0H ; "8 - ^ H ^^j^ + ^ » \o /"»• 



» Ce dédoublement est facile à reconnaître; l'eau devient acide, et au 

 bout d'un temps assez court, le sel a perdu les propriétés générales des 

 sels mercuriques pour acquérir celles si tranchées du salicylate basique. 



» Le salicylate normal est très soluble dans les solutions de chlorure 

 de sodium, de cyanure de potassium et d'iodure de potassium. Il possède, 

 du reste, toutes les propriétés des sels mercuriques. 



)) 2° Salicylate mercurique basique CHV /H§- ~ Pour le pré- 



parer on fait agir, dans l'eau maintenue à l'ébullition, l'acide salicylique 



(•) En opérant à ébullition la précipitation du chlorure mercurique par le salicylate 

 de sodium, on obtiendrait le sel basique. 



