( 46) 



sur l'oxyde de mercure récemment précipité; la façon d'opérer n'est pas 

 indifférente. 



» Dans notre premier Mémoire nous avons dit que nous avions obtenu 

 ce sel en faisant bouillir dans l'eau le mélan£;e d'oxvde et d'acide. Mais, 

 si l'on opère ainsi, on reconnaît qu'il faut employer un excès considérable 

 d'acide, dont des lavages prolongés à l'eau bouillante parviennent diffici- 

 lement à débarrasser le produit. De plus, pendant l'opération qui est 

 longue, une partie de l'acide salicylique se décompose en donnant du phé- 

 nol facile à reconnaître à son odeur; un peu d'oxyde peut même être réduit 

 à l'état métallique. Aujourd'hui nous préparons le salicylate basique avec 

 la plus grande facilité en opérant ainsi. On met dans l'eau bouillante 

 l'acide salicvlique; sans interrompre l'ébullition, et en agissant continuel- 

 lement, on ajoute peu à peu l'oxyde mercurique récemment précipité et 

 bien lavé, en proportion strictement correspondante à celle de l'acide. On 

 n'ajoute une nouvelle quantité d'oxyde que lorsque la précédente est en- 

 trée en combinaison, ce dont on est averti par la disparition de la teinte 

 jaune du mélange. Le produit obtenu est exempt d'acide salicylique en 

 excès, ce qui évite les lavages. 



» On pourrait encore obtenir le salicylate basique en faisant bouillir 

 dans l'eau le salicylate normal, mais le produit retenant de l'acide salicy- 

 lique nécessite des lavages prolongés à l'eau bouillante ou, préférablement, 

 des lavages à l'éther après dessiccation. 



» Le salicylate basique est une poudre blanche, insoluble dans l'eau, 

 l'alcool, l'éther, le chloroforme. Sous l'influence de la chaleur, i\ se dé- 

 compose en eau, acide carbonique, phénol, mercure, etc.; au rouge, il 

 abandonne un résidu charbonneux. 



» Le fait qui domine l'histoire du salicylate basique est l'état particulier 

 sous lequel il renferme le mercure qui est complètement dissimulé, c'est- 

 à-dire que ce sel ne possède pas les propriétés générales des sels mercu- 

 riques. Ce caractère est la conséquence de ce que l'atome de mercure sert 

 de chaînon entre l'oxygène et le groupe CO-. 



» Le salicylate basique, délayé dans l'eau froide et soumis à l'action 

 d'un courant ^hydrogène sulfuré, ne change pas de couleur. Au bout de 

 plusieurs heures seulement, il s'altère lentement; il devient jaune citron, 

 reste longtemps dans cet état, puis brunit et enfin noircit. En opérant 

 à chaud, les transformations précédentes s'effectuent beaucoup moins len- 

 tement. 



» La solution de sulfure d'ammonium et, en général, celle des sulfures 



