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 » Cette combinaison insoluble apparaît d'ailleurs constamment quand 

 on fait réagir la gallaniline sur l'acétate de zinc, quelles que soient les 

 proportions. On fdtre à chaud. Par refroidissement, l'excès de gallanilide 

 se précipite. On fdtre encore et l'on concentre dans le vide. On obtient fina- 

 lement de petites paillettes à peine jaunâtres, correspondant à la formule 



( CO.AzH.C»H' \- 

 CH- (OH)- Zn. 



' O- i 



Ce corps est soluble dans l'eau et dans l'alcool. Si maintenant on traite 

 2 molécules de gallanilide rendues ammoniacales par 3 d'acétate de zinc, 

 on obtient un précipité correspondant à la formule 



s 



CO,AzH,C«H 



O- ! 



» Il faut avoir soin de n'ajouter à la gallanilide que la quantité d'am- 

 moniaque nécessaire pour saturer l'acide acétique du sel zincique, sinon 

 on obtient des dosages avec excès de zinc indiquant de l'oxyde de zinc 

 comme impureté. 



» Soit avec l'acétate neutre de plomb, soit avec l'acétate basique, on 

 obtient avec la gallanilide un précipité correspondant à la formule 



s 



[CO.AzH, C«H 

 C«HMQ^Pb 

 loH 



» Peut-être, en se plaçant dans des conditions particulières, que nous 

 n'avons pu déterminer, obtiendrait-on les sels ploinbiques correspondant 

 aux sels zinciques précédemment décrits. 



» Les acétates de mercure ou de cuivre ne donnent pas avec la gallani- 

 lide de sels réguliers. L'acétate mercurique donne un précipité brun-ver- 

 dàtre de nature complexe. La gallanilide paraît oxydée. L'acétate cuprique 

 est réduit avec une coloration noire. 



)) Les alcaloïdes donnent avec la gallanilide des précipités. Les sels de 

 quinine et de strychnine donnent ainsi des combinaisons insolubles que 

 nous n'avons pas analysées. 



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