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une solution de cuivre, en donnant le précipité de pyrosulfochromite 



» Ainsi donc le précipité donné par un acide concentré dans la solution 

 d'acide chroniopyrosulfurique a bien pour composition (S-0')'"Cr^(OH)-, 

 c'est-à-dire est l'hydrate pyrosulfochromique. 



» Je l'ai obtenu par une seconde méthode. L'acide chromopyrosul- 

 (arique solide, maintenu à une température de i4o"-i5o° jusqu'à ce qu'il 

 ne change plus de poids, perd quatre molécules d'acide sulfurique. Le 

 composé restant est l'hydrate pyrosulfochromique (S-O')-Cr-(OH)-. En 

 effet il renferme, pour une molécule Cr^O', quatre molécules SO'. Déplus, 

 il est soluble dans l'eau et cette solution présente toutes les propriétés 

 de l'hydrate préparé par voie humide. C'est une poudre grise légèrement 

 verdàtre. Sa solution, très opaline, est gris verdàtre. 



» Ce composé est, comme je l'ai déjà fait remarquer, un acide du chrome, 

 acide l)ibasique analogue à l'hydrate chromique Cr-O^(OH)- auquel cor- 

 respondent les chromites. Il n'y a aucun doute à cet égard, puisque j'ai 

 démontré que, dans ses sels, les pvrosuHochromites, l'oxyde métallique est 

 combiné directement à l'oxyde de chrome. Les pyrosulfochromites sont donc 

 des chromites à radical complexe. Mais la présence, dans la molécule, d'hy- 

 drate chromique de ce radical oxygéné (S-0')- a pour effet d'accentuer les 

 propriétés acides de cet hydrate. L'hydrate chromique Cr-O^(OH)'- est en 

 effet un acide faible. Les chromites alcalins, les seuls solubles, sont fort 

 instables. Au contraire, l'hydrate pyrosulfochromique (S-O')-Cr-(OH)^ 

 est un acide énergique. Il décompose tous les sulfates. 



» Je ferai remarquer que X hydrate pyrosulfochromique (S- O' )' Cr'- (OH)- 

 est isomère de T acide chromosuif urique Cr- (^SO'' )' \i' ow(SO'' )-Cr-(SO''H)^. 

 Mais il en diffère profondément en ce que ses sels, les pyrosulfochromites, 

 sont absolument insolubles, tandis que les chromosulfates sont très 

 solubles. Cette insolubilité des pyrosulfochromites provient évidemment 

 de ce que, dans ses composés, l'oxyde métallique est combiné directement 

 à l'oxyde de chrome. 



» On peut transformer les pyrosulfochromites en leurs isomères, les 

 chromosulfates. Une ébuUition prolongée au contact de l'eau les décom- 

 pose, l'acide sulfurique mis en liberté dissout l'oxyde de chrome et l'oxyde 

 métallique. Si l'on évapore ensuite à siccité le mélange des deux sulfates, 

 on obtient le chromosulfate, soluble dans l'eau et caractérisé par ce fait 

 que sa dissolution ne précipite pas par le chlorure de baryum. 



» On peut aussi également transformer très facilement les pyrosulfo- 

 chromites en chromites, comme je l'ai fait voir pour le pyrosulfochromite 



