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(le cuivre. Il suffit de faire bouillir quelques instants le pyrosulfocliromite 

 insoluble avec huit molécules de soude, qui s'emparent des quatre molé- 

 cules SO' que renferme le composé et laissent le chromite insoluble 



(S=0'y-Cr=(0-Cu) + 8NaOH = 4SO^Na= + Cr-0=(0=Cn) + 4H^O. 



» Constitution de l'acide chronwpyrosulfurique. — On a vu que, sous les 

 influences les plus diverses : action des sels, action des alcalis, action des 

 acides, action de la chaleur, l'acide chromopyrosulfurique éprouve tou- 

 jours le même dédoublement; dans toutes les circonstances, il perd la 

 moitié de son acide sulfurique, c'est-à-dire quatre molécules SO'. J'ai déjà 

 fait remarquer que ce mode de dédoublement semblait rattacher ce com- 

 posé à l'acide pyrosulfurique S^O'H". Mais l'action de la chaleur est parti- 

 culièrement instructive à ce point de vue. On a vu que, à i4o", l'acide 

 chromopyrosulfurique solide abandonne la moitié de son acide sulfurique, 

 et ce dédoublement commence même à i2''>°. Or, si on rapproche cette 

 facilité avec laquelle ce composé perd quatre molécules SO' pour en con- 

 server quatre seulement, de ce fait que l'acide chromotrisulfurique 

 Cr-(SO^)'H", qui renferme six molécules SO', les conserve intégralement 

 même à 1 5o°, on est bien en droit de voir là une seconde preuve que l'acide 

 chromopyrosulfurique se rattache bien à l'acide pyrosulfurique. 



)> La formule que j'ai proposée au début pour ce composé : 



(S*0'H)^Cr^(OH)- 



donne donc une interprétation satisfaisante de toutes ses réactions. 

 » I.a réaction qui lui donne naissance est donc la suivante : 



Cr='3SO^ + 5SO*H= = (S=0'H)^Cr-(OH)--+-2H^O. 



Cette réaction s'accomplit à iio" et est accompagnée, comme je l'ai dit, 

 d'une transformation profonde de l'aspect du composé. 



» D'autre part, son dédoublement dans les différentes réactions est 

 exprimé par l'équation 



(S=0'H)*Cr^(0H)-+2H^0 = (S-0')-Cr-(OH)' + 4S0"H-. 



Si ce dédoublement se produit en présence d'une solution métallique, 

 l'hydrate pyrosulfochromique se sature du métal de la dissolution et se pré- 

 cipite à l'état de pyrosulfochromique insoluble. Si le dédoublement est 

 provoqué par un acide concentré, l'hydrate pyrosulfochromique, insoluble 

 dans les liqueurs très acides, se précipite ('). » 



(') Laboratoire de Chimie générale de la Faculté des Sciences de Lyon. 



