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CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l'acide sulfurique sur la pyroc atéchine et sur 

 V Jiomopyrocatechine ('). Note de M. H. Cocsix, présentée par M. Henri 

 Moissan. 



« Pyrocal échine. — Je mets en conlact à froid a^'' pyrocatéchine, lo^'' 

 acide sulfurique pur : au bout de quelques jours le mélange se prend en 

 une masse cristalline. Je dissous dans l'eau et, en traitant par le carbonate 

 de baryte, j'obtiens des cristaux qui sont le sel de barvte d'un acide mono- 

 sulfoné dérivé de la pyrocatéchine; ce sel de baryte est formé de petits 

 prismes à arêtes rectangulaires, groupés en faisceaux : il est soluble dans 

 l'eau, surtout à chaud, peu soluble dans l'alcool; sa solution traitée par le 

 perchlorure de fer donne une belle coloration verte, passant au rouge par 

 les alcalis; il a pour formule [Cnj^OH)- SO^J-Ba -f- 4PP0 (-). 



» Le sel de potasse se présente sous forme d'aiguilles soyeuses, grou- 

 pées en étoiles : il est très soluble dans l'eau ; insoluble dans l'alcool froid, 

 peu soluble à chaud, sa formule est C°H'(OH)-SO'K. 



» L'acide correspondant, en solution fortement concentrée et placée 

 dans le vide, se prend en une masse cristalline formée de fines aiguilles 

 blanches, groupées en étoiles : cet acide est très délisquescent, soluble 

 dans l'alcool, l'éther; il se colore très rapidement sous l'influence de la 

 lumière; son point de fusion est 53°- 54°. 



» Ij'action de l'acide sulfurique sur la pyrocatéchine à la température 

 du bain-marie donne le même dériyé sulfoné; cependant, à cette tempé- 

 rature, j'ai constaté la formation d'une petite proportion d'un acide sul- 

 foné à sel de baryte, très peu soluble, qui, à premier examen, me paraît 

 identique au sel de baryte d'un acide disuHoné de la pyrocatéchine, acide 

 dont il sera parlé plus loin. 



» Barth et Schmidt (*), dans l'action ménagée de la potasse fondante 

 sur un des phénols disulfonés, ont obtenu un acide monosulfoné de la py- 

 rocatéchine qui est un isomère de celui que j'ai préparé : en effet, le sel 

 de baryte de l'acide de Barth et Schmidt ne contient pas d'eau de cristal- 

 lisation. 



(') Ce travail a été fait au laboratoire de M. Jungfleisch, à l'École de Pharmacie. 

 (2) Analyse. — C = 24,34, 24,60; Il = 3, 16, 3, 18; Ba = 33,35, 23, 4o; Calculé 

 C ^ 24,53 ; H =z 3,06; Ba = 23,33. ' 

 (■') Derichle, t. XII, p. 1260. 



