( '67 ) 



dans un four analogue à celui de M. Moissan. Pour cela, j'ai fait passer un courant 

 de gaz d'éclairage saturé de vapeurs de benzine dans un bloc de calcaire, creusé en 

 son centre d'une cavité où les gaz devaient être soumis à l'action du feu électrique. 

 Mais, soit à cause du peu d'élanchéité du four, soit par suite de l'action comburante, 

 auv températures élevées, de l'acide carbonique provenant de la dissociation du car- 

 bonate de chaux des parois, tout le gaz a été brûlé. Après deux heures de chaufl'e, je 

 n'ai trouvé qu'une faible quantité de graphite mêlé à quelques grains de carbonado 

 d'une densité voisine de 3, intermédiaire entre celles du bromoforme et de l'iodure 

 de méthvléne. 



)) Je me propose de reprendre ces tentatives avec un four plus hermétiquement clos 

 et construit en matériaux réfraclaires ne renfermant pas de carbonates. J'essayerai 

 également, en vue d'obtenir un rendement plus élevé, de substituer au gaz d'éclairage 

 les carbures très condensés provenant du goudron de houille ou des résidus de la dis- 

 tillation du pétrole. 



» Ces recherches, encore à leur début, permettent cependant de for- 

 muler déjà une conclusion intéressante, relativement à la formation du 

 carbone-diamant : Le diamant peut prendre naissance sous la pression atmo- 

 sphérique. La seule condition nécessaire, c'est de maintenir les hydrocar- 

 bures à une température impossible à évaluer actuellement avec pré- 

 cision, mais qui est sans^doute inférieure à 3ooo°. L'emploi de pressions 

 énormes permettrait sans doute d'abaisser notablement cette tempéra- 

 ture. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'aminoùulénediamide et la butanonediamide. 

 Note de ]\L R. Tuo.>ias-3Iamert, présentée par M. Troost. 



« MM. Claus et Voeller ont étudié, en 1881, l'aclion de l'ammoniaque 

 alcoolique sur l'éther chlorofumarique. En employant l'ammoniaque 

 aqueuse, nous avons obtenu un corps différent des leurs. 



» Préparation. — On ajoute 5os'' d'cther chlorofumarique à 5oo8'' d'ammoniaque 

 ordinaire. On agile en refroidissant juscju'à dissolution complète. On laisse ensuite le 

 mélange deux jours dans l'eau froide. On trouve alors le fond du flacon rempli de 

 cristaux prismatiques, opaques, ternes et un peu jaunes, qu'on lave et qu'on sèche à 

 l'air. 



» Ils donnent à l'analyse (') les chllTres correspondant à l'aminofumaramide. Mais 



ce corps, décrit par Claus, fond à 122°. Or, le composé actuel fond avec décomposi- 



•tion complète à igC-igS". Ce ne peut donc être que l'aminomaléinamide, formée par 



(') Trouvé : C = 37,35 ; H = 5,39; Az = 02, i3. Théorie : C = 37,20; H = 5,42 ; 

 Az r^ 32 ,55. 



