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M L'ensemble de ces mesures donne lieu aux remarques suivantes : 



» 1° Si l'on considère les observations relatives aux éthers quiniques 

 et aux quinates métalliques dans l'alcool, on Aoit que l'introduction de 

 radicaux hydrocarbonés et de métaux diminue le pouvoir rotatoire de l'a- 

 cide quinique. 



» 2" Les quinates des bases organiques dans l'alcool donnent des résul- 

 tats différents des quinates métalliques; la diéthylamine, qui est une base 

 forte, fait seule exception : le quinate de cette base a un pouvoir rotatoire 

 très voisin de celui des quinates métalliques. Ce fait semble indiquer que 

 les autres bases organiques ne se combinent pas avec l'acide quinique en 

 solution alcoolique. 



» 3° D'après les idées généralement reçues, les sels seraient fortement 

 dissociés dans les dissolutions aqueuses. Dans ce cas, les pouvoirs rota- 

 toires calculés sur la quantité d'acide quinique qui serait en solution si le 

 sel était complètement dissocié, doivent conduire à des valeurs d'autant 

 plus voisines du pouvoir rotatoire de l'acide quinique que la dissociation 

 est plus complète. Afin de faciliter cette comparaison, on a inscrit, dans la 

 dernière colonne des Tableaux, les valeurs de (a)^ calculées sur l'acide 

 quinique. On sait que ce mode de calcul a déjà été employé par M. Oude- 

 mans. 



» De l'inspection de ces valeurs il résulte : 



') a. Que les éthers quiniques, les quinates métalliques et le quinate de 

 diéthylamine doivent être peu dissociés dans l'alcool. 



» b. Que les autres sels sont, au contraire, fortement dissociés dans 

 l'eau et dans l'alcool. En effet, la valeur (a)i,, calculée sur l'acide, est en 

 moyenne 



de : — 48)2 pour les quinates métalliques dans l'eau (Oudemans), 



— 44)2 » » de bases organiques dans l'eau, 



— 35,9 » » » » dans l'alcool à 95,5 pour 100, 



— 38,2 » » » » )) à 98,5 pour 100. 



Nombres voisins des pouvoirs rotatoires de l'acide quinique dans l'eau et 

 dans l'alcool, soit —43,5 (— 45,5 à — 46,7 d'après M. Oudemans) et 

 -32,5. 



» On remarquera en outre que les quinates métalliques et les quinates 

 des bases organiques dans l'eau ne conduisent pas à la môme valeur (a)[, 

 calculée sur l'acide, ce qui serait conforme à la théorie de la dissociation 

 électrolytique. En effet, dans cette conception, les premiers doivent être 

 dissociés en ions, tandis que les seconds ne peuvent guère être que disso- 

 ciés en acide et en base, en raison de ce fait, que les acides organiques 



