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mètre. Le vide avait été fait au préalable dans les divers tubes de commu- 

 nication, afin d'éviter l'introduction de l'air dans le ballon. 



» Le gaz est amené ainsi à une pression parfaitement connue. Il est 

 tenu compte du petit excès de pression tenant à la position du centre du 

 ballon par rapport au niveau du mercure dans le manomètre. 



» Le vide partiel estpoussésuccessivement jusqu'aux environs de o"*", 5, 

 et chaque opération suivie d'une nouvelle pesée donne le poids de gaz (tou- 

 jours identique) qui remplit le ballon à la pression correspondante et à la 

 même température o°. Il est tenu compte, comme d'habitude, de la perte de 

 poids du ballon par essuyage et de sa contraction sous l'influence du vide. 



» Je trouve, par exemple, que mon ballon renferme : 



6,6227 de gaz à la pression de 755,29 (') 

 5,1285 » 588, o5 



3,1593 .. 364,88 



» Suivant exactement la méthode de Regnault, désignons par i la diffé- 

 rence ( -^-p^ — 1 ), et par/7„ etp les poids de gaz contenus dans le ballon 

 aux pressions P^ et P; on a 



)) On pourrait se proposer de représenter les variations de e par la for- 

 mule paraboliaue 



,^A(P-P„)4-B(P-P„?. 



» Mais on trouve que le deuxième terme est insignifiant dans les limites 

 de ces expériences, et qu'il suffit de déterminer le coefficient A au moyen 

 des nombres extrêmes. On trouve ainsi A= o,o3ai, si la pression est 

 comptée en mètres de mercure (^). Au voisinage de la pression normale, 

 le coefficient prend la valeur A = o,o323. 



( ' ) Je ferai remarquer que ces poids sont assez forls pour ne comporter d'autre 

 erreur importante que celle qui résulte de la mesure des pressions. L'étude de la 

 compressibilité et de la dilatation de l'acide sulfureux par celte méthode des densités 

 est donc tout aussi précise que leur étude directe par les procédés ordinaires de 

 Regnault. J'ajouterai que l'emploi de ballons sphériques et relativement gros a, en 

 outre, l'avantage de réduire autant que possible le rapport entre la surface et le vo- 

 lume, et de diminuer en conséquence l'effet de la condensation parles parois. 



Cette méthode, déjà moins avantageuse avec l'acide carbonique (pour lequel elle 

 a été employée par Regnault), deviendrait illusoire pour les gaz légers et surtout pour 

 l'hydrogène. 



(-) M. Amagat a trouvé o,0243 entre i'""' et 2""" à la température de i5°. 



