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étendu qui fournit une solution verte, dans laquelle je dose l'oxyde de 

 nickel et l'acide sulfurique; il reste toujours un résidu de soufre insoluble 

 dans l'acide. L'analyse fait voir que la solution chlorhydrique renferme du 

 sous-sulfate de nickel NiSO^+GNiO, dont la constitution a été établie par 

 M. Freniy et qu'ont décrit aussi Tupputi, Berzelius et Habermann. Ce 

 sous-sulfate est toujours accompagné d'un peu d'acide carbonique qu'il em- 

 prunte à l'air. La liqueur aqueuse, convenablement rapprochée, devient de 

 plus eu plus verte; évaporée à siccité, elle fournit une masse non homo- 

 gène qui, traitée par l'eau, donne du sulfate de nickel et quelques cen- 

 tièmes de sulfure de nickel. La proportion dans laquelle se trouvent ces 

 composés dans le mélange n'est pas toujours la même; toutefois, il est 

 un fait général que j'ai observé. Il y a principalement du sous-sulfate, 

 moins de sel neutre, peu de soufre libre, très peu de sulfure de nickel et 

 d'acide carbonique. Je n'ai jamais constaté la formation de produits vola- 

 tils du soufre, pas plus que celle d'acide hyposulfureux, et, dans mes ana- 

 lyses, constamment aussi les quantités de nickel et de soufre trouvées 

 sous les différents états se sont maintenues dans une proportion équimo- 

 léculaire, ainsi que l'exige la formule du sulfure. 



» Dans le second mode opératoire, j'ai obtenu des résultats différents : 

 si l'on abandonne le sulfure sous une couche de plusieurs centimètres d'eau 

 il l'action de l'air, l'oxvdation est plus lente, mais complète aussi. J'ai 

 laissé la réaction se continuer pendant plusieurs mois et il m'est même 

 arrivé de prolonger l'expérience au delà d'une année. En soumettant de la 

 façon indiquée plus haut les produits à l'analyse, j'ai obtenu les résultats 

 suivants : le corps insoluble diminue en proportion sensible, le liquide 

 verdit de plus en plus et renferme une quantité de plus en plus grande 

 de sulfate neutre, tenant un peu de sulfure en dissolution. Le sous-sulfate 

 aussi se détruit à la longue, en cédant à l'eau du sel neutre, et ne renferme 

 finalement que 3 à 5 pour loo d'acide sulfurique au lieu de i5, 23 pour 

 loo qu'exige la théorie. De plus, il absorbe une plus grande quantité 

 d'acide carbonique. 



» L'oxyde de nickel retient avec persistance de l'acide sulfurique; je 

 n'ai jamais pu l'en débarrasser complètement, quelle qu'ait été la durée de 

 l'expérience. Je me suis assuré, du reste, par un essai direct, que de l'oxyde 

 de nickel et de l'acide sulfurique, mélangés dans la proportion de 7 molé- 

 cules du premier pour i du second, fournissent du sultate neutre, mais que 

 l'oxyde de nickel retient quelques centièmes d'acide sulfurique. 



» J'ai cherché l'explication de la dissolution du sulfure de nickel par le 

 sulfate neutre. En chauffant une dissolution de sel neutre avec du sulfure 



