( ^'i' ) 



de nickel, celui-ci ne s'est j3as dissous; mais, en ajoutant de la fleur de 

 soufre, j'ai pu constater la dissolution d'une quantité sensible de sulfure. 

 )) Il résulte de mes expériences que l'oxygène de l'air ne peut oxyder le 

 soufre en totalité et laisse une quantité minime de sulfure de nickel inat- 

 taqué, qui entre en combinaison assez stable avec le sulfate neutre. Il y a 

 là des faits d'équilibre chimique que je suis occupé à étudier aussi pour 

 d'autres métaux voisins du nickel. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le phosphure cuivreux cristallisé. 

 Note de M. A. Granger, présentée par M. Troost. 



« On sait depuis longtemps qu'un bâton de phosphore blanc, plongé 

 dans une solution de sulfate de cuivre, se recouvre d'un enduit gris à l'as- 

 pect métallique. M. Sidot a constaté que ce produit, que l'on croyait être 

 du phosphure de cuivre, était un mélange de phosphure de cuivre et de 

 cuivre métallique. 



» On peut arriver à préparer le phosphure cuivreux en faisant agir le 

 phosphore sur un sel cuivrique et voici le procédé auquel je me suis arrêté. 



» J'ai constaté que le phosphore rouge, au sein d'une solution ammo- 

 niacale de phosphite de cuivre, se recouvre d'une couche de phosphure de 

 cuivre. La transformation n'est pas complète, même en élevant la tempé- 

 rature jusqu'à loo"; l'analyse montre, en effet, que le produit ainsi obtenu 

 n'est autre que du phosphore rouge recouvert d'une pellicule de phosphure. 

 En chauffant à i3o", en tubes scellés du phosphore rouge avec de l'eau et 

 un grand excès de phosphite de cuivre, on trouve, après quatre heures de 

 chauffe, une poudre grise cristalline qui constitue le phosphure cuivreux. 

 On la lave rapidement avec de l'eau ammoniacale, puis de l'eau ordinaire 

 et l'on sèche dans le vide. Si l'on n'a pas dépassé la température de iSo", 

 le produit est exempt de cuivre métallique. 



» Le phosphure cuivreux a pour formule Cu-P^ ('). Ce corps, dont 

 l'aspect rappelle la plombagine, est attaqué à froid par le chlore et le 

 brome. L'acide azotique étendu le dissout facilement. Mélangé avec des 

 oxydants tels que l'azotate ou le chlorate de potasse, il détone sous le 

 choc. Chauffé au contact de l'air, il s'oxvde et se transforme en phosphate 

 de cuivre. La chaleur le décompose et, au rouge, il donne les mêmes pro- 



(') L'anahse donne Cu : 67,16, 66,98. P : 3t,8o. La théorie indique Ou; 67,16. 

 P: 32,83. 



