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 éthérifiées, doit donner un sel blanc. En el'fet, l'acide triacétylga Uique 

 dissous dans l'acide acétique donne, avec une solution acétique d'oxyde 

 de bismuth, un précipité blanc de triacétylgallate de bismuth 



/O-C^H'O 



\0-C='H»0 

 _CO=-Bi(0=^H=). 



» Le même sel s'obtient plus facilement à l'état anhydre en partant du 

 sous-gallate de bismuth. On dissout ce dernier dans quatre ou cinq fois son 

 poids d'anhydride acétique ; après refroidissement, il se sépare des cristaux 

 incolores qui, lavés à l'éther sec, donnent à l'analyse les chiffres suivants : 



Calculé 

 pour la formule 

 Trouvé. C'H"(C»H'0=)>0"BiO. 



^ 29,1.5 29,88 



H 2,60 2,36 



^; 29,25 27,70 



Bi 39,00 4o,2i 



» Enfin, comme dernière preuve de l'influence des fonctions phénoliques 

 sur la constitution du sous-gallate de bismuth, nous ajouterons que nous 

 avons préparé un gallate double de bismuth et de magnésium, en saturant 

 l'acide gallique par le carbonate de magnésie et précipitant ensuite par une 

 solution acétique de bismuth. On obtient un précipité jaune cristallisé 

 beaucoup moins stable que le sous-gallate, verdissant à l'air et à la lumière ; 

 à l'analyse il a donné : 



Mg 

 Bi. 



» Des recherches précédentes, il résulte que le sous-gallate appelé 

 dermalol est un sel éther. L'oxyde de bismuth s'y trouve combiné avec la 

 fonction acide et les fonctions phénoliques de l'acide gallique, et c'est à 

 cette circonstance qu'il doit sa coloration jaune citron; la seule formule 

 possible est dès lors, en tenant compte de la constitution de l'oxyde de 

 bismuth et de celle de l'acide gallique : 



/-OH 

 C«IP— O \ 



^O -Bi.2H=0. » 

 —00=/ 



