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gène. Avec le temps cette valeur diminuait encore, mais faiblement; au bout 

 de dix jours, elle était égale à 5,6, valeur qu'elle a conservée ensuite. 



» L'action de l'hydrogène sur l'électrode ne se borne pas à en dimi- 

 nuer la capacité; elle apporte aussi une dissymétrie considérable dans le 

 phénomène de la dépolarisation spontanée : celle-ci, très lente si l'on 

 cherche à polariser la lame en lui faisant jouer le rôle de cathode, est au 

 contraire très rapide dans le cas inverse. Elle est même alors tellement 

 rapide, qu'il devient impossible de mesurer exactement la capacité lorsque 

 l'électrode joue le rôle d'anode. Toutefois, il ne faudrait pas en conclure 

 que la loi de l'indépendance de la capacité in-iiale de polarisation du sens 

 de celle-ci cesse ici d'être exacte; il devient seulement impossible de la 

 vérifier, la méthode employée pour mesurer la capacité se trouvant en dé- 

 faut. 



» Si, au lieu d'hydrogène, on fait dégager de l'oxygène sur l'électrode, 

 on observe un résultat inverse : la capacité augmente au lieu de diminuer. 

 Pour une des électrodes que j'ai employées, elle passait de la valeur i8 à 

 la valeur 3o, puis diminuait avec le temps. 



» Enfin, si l'on prend une électrode dont la capacité ait atteint sa valeur 

 minima, soit par l'action du temps seul, soit par l'action de l'hydrogène, 

 qu'on ajoute à l'eau acidulée du voltamètre une faible quantité d'acide 

 chromique, environ ~, qu'on ferme le voltamètre sur lui-même jusqu'à 

 ce qu'il ne donne plus de déviation au galvanomètre, qu'on mesure de 

 nouveau la capacité de l'électrode, on constate qu'elle a augmenté : elle 

 est supérieure à sa valeur primitive d'environ ~ de cette valeur. 



» Les résultats précédents s'accordent avec l'idée émise par M. Blondlol, 

 que les gaz, et en particulier l'hydrogène, seraient la cause des change- 

 ments dans la capacité d'une surface platine-eau. Si, en effet, conformé- 

 ment à cette hypothèse, la présence de l'hydrogène diminue la capacité, 

 la capacité d'une électrode ayant servi de cathode dans la décomposition 

 de l'eau devra être très petite; au contraire, celle d'une électrode ayant 

 servi d'anode devra être très grande, puisque l'oxygène dégagé aura fait 

 disparaître l'hydrogène dont le platine pouvait être chargé. L'acide chro- 

 mique, oxydant énergique, doit aussi agir dans le même sens ('). » 



(') Ce travail a clé exécuté au laboratoire de Physique de la Faculté des Sciences 

 de Nancy. 



