( 486 ) 



)i 1° Sur le premier point, j'ai observé que la loi reste vraie, au début 

 de la précipitation, pour des températures fort éloignées de o*^. 



» Exemple. — Quantité (en milli-molécules) de KCl dans lo" de solution en pré- 

 sence de quantités variables d'HCl : 



Somme 

 KCl. H Cl. des molécules. Densité. 



( II. 23,75 II, I 34,8 1,187 



A ,30 ) I- 38,1 38,1 .,168 



j II. 32,4 5,8 38,2 i,i55 



A „-o j I. 54,25 O 54,25 1,2X6 



' \ II. 4i,o 10,5 54,5 i,i86 



1) 2" Sur le second point, j'ai dû m'adresser à un chlorure double non 

 décomposable par l'eau, le chlorure double de cuivre et d'ammonium 

 (CuCP, 2AzH'Cl), parce que les chlorures simples à 3 ou 4 atomes de 

 chlore donnent généralement des chlorhydrates de chlorure en présence 

 de l'acide chlorhydrique. Le chlorure double de cuivre et d'ammoniaque, 

 dont la molécule renferme 4 atonies de chlore, exige sensiblement 4 molé- 

 cules d'acide chlorhydrique pour la précipitation de i molécule de sel 

 double. Voici les résultats de quelques expériences; la première colonne 

 (sel) donne le nombre de molécules du sel multiplié par 4, c'est-à-dire le 

 nombre d'atomes de chlore du sel double en solution dans lo*^*^ à 0°, 



Sel. H Cl. Somme. Densité. 



1 4t,43 o 41,43 l,l5o 



II 36,55 4,55 4i,i i,i35 



m 27,7 i3,i 40,8 1,123 



IV 19,8 M 4i,8 1,110 



» II. Depuis la publication de mes premières recherches, plusieurs chi- 

 mistes, notamment M. Van't Hoff et M. Nernst, ont tenté des explica- 

 tions des faits signalés. Quoique M. Ostwald (Lehrbuch der allgemeinen 

 Chemié) estime que la loi suivant laquelle l'acide chlorhydrique précipite 

 les chlorures n'est plus aussi incompréhensible depuis le travail de 

 M. Nernst, les explications proposées me semblent insuffisantes à rendre 

 compte de l'ensemble des phénomènes concernant la solubilité des sels en 

 présence des acides, des bases et des sels. 



» L'attraction qu'exerce un corps sur son dissolvant se mesure par la 

 pression osmotique. M. Van't Hoff a montré qu'en admettant la propor- 

 tionnalité entre l'abaissement du point de congélation et la concentration, 

 l'abaissement moléculaire est en rapport direct avec la pression osmotique, 



