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» L'ensemble de ces observations me paraît démontrer mieux qu'on ne 

 l'avait |fait jusqu'ici l'influence considérable exercée par les dissolvants 

 sur le pouvoir rotatoire; on voit, par exemple, que la valeur de (oc)^ pour 

 le diacétyltartrate de propyle varie de -+-36", 7 dans le sulfure de carbone 

 à — 2°, 6 dans le bromofornie, tandis que le pouvoir rotatoire de l'éther 

 est +i3°,4. 



» Les dissolvants oxygénés tels que l'acétone et l'alcool ont peu ou pas 

 d'action; les dissolvants halogènes ou de la série aromatique tendent tous 

 à diminuer la valeur de (00)1,, et parfois même la font changer de signe. 

 Enfin, il est à remarquer que les cinq séries d'observations suivent toutes 

 la même allure; chaque dissolvant agit donc d'une façon à peu près 

 conslante : c'est aussi une garantie de l'exactitude des mesures. 



» On a reconnu que beaucoup de ces anomalies du pouvoir rotatoire 

 des corps dissous tenaient à deux causes : 



)) i" La polymérisation de la molécule active en solution dont on a si- 

 gnalé quelques exemples, celui entre autres de l'acide tartrique dans l'eau 

 (AiGN.vN, Comptes rendus, t. CXH, p. gSi); 



» 2" lia combinaison du corps actif avec le dissolvant. Le cas a été sou- 

 vent observé pour des dissolutions aqueuses. Je rappelle l'exemple de 

 l'hydrate de glucose (Béchamp, Bull. Soc. cliim., t. IX, p. 5ii; Tollens, 

 lier., t. XXVL p- 1799)- Pour les dissolvants organiques le fait est moins 

 fréquent; je citerai seulement les combinaisons de sels d'alcaloïdes avec 

 les alcools et le benzène (Wyrouboff, Journal de Physique, t. H, p. 180), 

 celles d'essence de térébenthine avec le sulfure de carbone (Aignan, Thèse 

 delà Faculté de Paris, 1893, p. 2,4), et enfin celles que j'ai obtenues avec 

 le tartrate de propyle et le benzène {Bull. Soc. chim., t. IX, p. 683). 



» Je me suis proposé de rechercher si l'un de ces phénomènes pouvait 

 se produire dans le cas des éthers tartriques tétrasubstitués, ou si, selon 

 l'opinion de MM. Landolf et Oudemans, ces différences considérables 

 étaient dues à une action spécifique du dissolvant. Dans ce but, j'ai entre- 

 pris sur la série des éthers propyliques normaux un ensemble de détermi- 

 nations cryoscopiques et de mesures polarimétriques dans des solutions 

 de benzène et de bromure d'éthylène, les seuls dissolvants dont la 

 constante cryoscopique soit connue, et qui semblent n'avoir aucune action 

 chimique sur les éthers tartriques. Les résultats sont les suivants : 



