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Série propylique normale. 



Éther liquide (o()d 



Poids mol. théorique. 

 Bromure d'cl/iyiène (a)D-- 



Poids mol. trouvé. . . . 

 Benzène (a)[) 



Poids mol. trouvé. . . . 



» Voici ce qui ressort de ces observations : 



» Dans le bromure d'éthylène, la molécule des éthers tartriques est 

 simple, sauf pour le divaléryltartrate de propyle. En outre, les valeurs 

 fournies par les solutions coïncident avec celles données par l'éther 

 liquide pur. Dans le benzène, an contraire, ainsi que pour le divaléryltar- 

 trate de propyle dissous dans le bromure d'éthylène, le poids moléculaire 

 est notablement altéré, mais aussi le chiffre du pouvoir rotatoire que l'on 

 déduit d'observations faites sur ces solutions diffère de celui observé sur 

 l'éther liquide. Les altérations du pouvoir rotatoire ne se produisent donc 

 que lorsque la molécule active dissoute subit elle-même une altération 

 qui nous est révélée par les mesures cryoscopiques. 



» Quant à la nature de cette altération, on voit d'emblée qu'il faut ex- 

 clure la formation d'un produit de polymérisation : le poids moléculaire 

 donné par la méthode de H. Raoult devrait être dans ce cas un multiple 

 entier de la valeur théorique de M. Celle-ci étant généralement supérieure 

 à la valeur trouvée, il faut admettre que : ou bien il se forme une combi- 

 naison de l'éther et du dissolvant, auquel cas on se trouve avoir pris 

 comme valeur de p (poids de substance dissoute dans un poids P de dissol- 

 vant) un nombre trop petit, de sorte que la formule M = -p- conduit en 



effet à une valeur trop faible de M ; ou bien encore les éthers subissent une 

 dissociation qui ne serait pas sans analogie avec celle qu'éprouvent cer- 

 tains sels dissous dans l'eau. Bien que ce genre de dissociation paraisse au 

 premier abord peu probable, diverses raisons me font penser que c'est 

 plutôt dans ce sens que doivent être interprétées les valeurs trop faibles 

 de M trouvées plus haut. 



» Sans insister autrement sur ces raisons, dont quelques-unes ont déjà 

 été développées (Bn/L Soc. chim., t. IX, p. 680), les observations que je 



