RECHERCHES SUR LA RÉDUCTION DES NITRATES. 287 



On voit que l'élévation de température, dans les conditions de 

 notre expérience, a atteint : 



Pour le bouillon 5"45 



Pour le liquide artificiel 10 00 



84. On peut prévoir, par le calcul, qu'il doit y avoir dégagement 

 de chaleur, bien que la décomposition du nitrate de potasse suivant 

 la formule 



AzO%KO = Az + 0^ + KO 



se fasse, comme on sait, avec absorption de chaleur. 



Soit d'abord le bouillon. On a vu que le carbone de la matière 

 albuminoïde est brûlé par l'oxygène de l'acide nitrique, et que les 

 quatre cinquièmes de l'acide carbonique formé donnent du bicar- 

 bonate de potasse, le reste de l'acide carbonique se retrouvant à 

 l'état libre dans le gaz dégagé, ou en solution dans la liqueur, ou 

 en combinaison avec de l'ammoniaque. Si l'on ne considère que les 

 réactions les plus importantes, on a : 



2(KO,AzO0diss. = 2KOdiss. + 2Az -hlOO. — 28sl'x2=— 56^2 



5C(diamant) + 100 = 5COnUss +49 ,8 X 5= + 249 ,0 



2KOdiss.+4CO^diss.=:2(KO,2CO0diss. +11,1 x 2 = + 22,2 



Total +215,0 



Pour avoir un chiffre exact, il faudrait ajouter au précédent les 

 quantités de chaleur provenant de toutes les autres réactions, et, en 

 particulier, de la décomposition de la matière organique et de la 

 formation de carbonate d'ammoniaque. Mais cette première approxi- 

 mation est suffisante pour montrer le sens du phénomène ther- 

 mique. 



215 



C'est donc au minimum -^ = 107%5 qui apparaissent dans la 



1. Ce nombre se calcule ainsi: 



KO, AzO'diss. = KO diss. + AzO»di3s. . . . — 13c,g 

 AzO^ dis8. = Az + ôO — U ,3 



d'où, en faisant la somme membre à membre, 



KO, AzQS diss. — KO diss. + Az + 50. ... — iâ',! 



