290 ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 



87. On ne peut cependant ranger la dénitrification dans la classe 

 des fermentations proprement dites, dont la fermentation alcoolique 

 est le type, parce qu'ici il n'y a pas de corps fermentescible unique, 

 tel que le sucre, dont le dédoublement dégage la chaleur indispen- 

 sable à la vie du ferment. D'une part, en effet, le nitrate, loin de 

 fournir de la chaleur, en absorbe au contraire pour se décomposer. 

 D'autre part, les substances qui, avec le nitrate, constituent nos li- 

 quides de culture, ne permettent pas, seules, la vie du B. denitrili- 

 cans, en dehors de l'oxygène de l'air, car nous avons vu que, dans 

 des vases complètement remplis et ensemencés avec du ferment 

 jeune et actif, le liquide artificiel, exempt de nitrate, conserve indé- 

 finiment une limpidité parfaite', et que le bouillon, dans les mêmes 

 conditions, devient à peine opalescent. Mais ces substances qui, 

 sans oxygène libre, ne sont pasferraentescibles pour notre microbe, 

 sont néanmoins favorables à son développement au contact de l'air, 

 puisque, dans ce cas, les liquides en grande surface se recouvrent 

 d'une couche épaisse et membraneuse de bactéries. 



Le concours simultané du nitrate et de la substance organique du I 



milieu est donc indispensable pour constituer la matière fermen- 1 



tescible. Ce qui le prouve encore, c'est que le dégagement gazeux 



B', l'excès n'a pas dépassé 0°60. Ce dégagement sensible de chaleur est donc beau- 

 coup plus faible que dans la dénitrification, puisque, toutes choses égales d'ailleurs, 

 la réduction de.JO grammes seulement de salpêtre par litre a donné un excès de 5°45. 

 Le calcul conduit d'ailleurs à un chiffre plus faible pour la fermentation alcoolique 

 que pour la dénitrification. On a en effet : 



C12 H'* 0'2 diss. = 2 C< H» C diss. + 4 CO- gaz. + x. 



État initial .... C«, H«, 0>2. 

 — final 2 C< H6 O* diss., 4 CO* gaz. 



< C'- + H'^ + 0'*= C'2H«Oi2diss 267c 



le. cycle. ) c'- H'2 G" diss, = 2 C« H« 02 diss. + 4 CO- gaz ... x 



267 + x 



l C + H<2 + G" =: 2 C* H' G» disa 146 



2' cycle . i 4 c + 8 = 4C0' gaz 18S 



334 

 d'où X = 67. 



Abstraction faite des causes de déperdition, la chaleur théorique dégagée serait de 

 G7 calories pour 180 grammes, soit de 37,2 calories pour 100 grammes de glucose, 

 tandis que, pour la réduction de 100 grammes de salpêtre par le B. denitrifir.ans , 

 elle est, au minimum de 106 calories, soit trois fois plus forte. 



