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D'après Péligot il se forme ainsi un oxychlorurc 

 aCrCl' dissous + O gaz = Cr-Cl*0 dissous. . 



» Ce nombre surpassant notablement la chaleur de formation de l'eau 

 par ses éléments, soit 



H2-f-0 = ir^0 dégage +6^''" 



il en résulte que le chlorure chromeux doit tendre à décomposer l'eau avec 

 développement d'hydrogène. 



)) Cependant, comme dans beaucoup de cas analogues, celte réaction- 

 est possible, mais non nécessaire. En fait elle n'a pas lieu à la température 

 ordinaire. Quand on opère avec une dissolution de chlorure chromeux par- 

 faitement pur et exempt de toute trace d'acide libre, l'eau ne se décompose 

 pas et ne produit pas d'hydrogène sensible. 



M Je m'en suis assuré avec une dissolution de chlorure chromeux con- 

 servée dans un vase hermétiquement clos pendant onze années. Cette 

 dissolution absorbait d'ailleurs à la fin de l'expérience cinq fois son volume 

 d'oxygène, précisément comme le jour de sa préparation. 



» La présence d'une trace d'acide chlorliydrique libre donne lieu à 

 une petite quantité d'hydrogène, comme je l'ai vérifié; j'y vais revenir. 



» La décomposition de l'eau par le chlorure chromeux pur aurait lieu 

 au contraire à une température supérieure à iSo°, d'après Recoura : 

 résultat prévu par la théorie et conforme aux observations relatives à la 

 nécessité d'un certain travail préliminaire pour la détermination des réac- 

 tions. 



» C'est en raison de ces propriétés que l'on utilise aujourd'hui le chlo- 

 rure chromeux, soit pour doser l'oxygène dans l'analyse d'un mélange 

 gazeux, soit pour en absorber les dernières traces, dans la préparation d'un 

 gaz que l'on désire obtenir rigoureusement exempt d'oxygène. 



» Les observations que je vais présenter montrent que la décomposition 

 de l'eau par le chlorure chromeux peut, cependant, être effectuée dès la 

 température ordinaire, sous l'influence d'une énergie auxiliaire et addi- 

 tionnelle, et que l'on doit redouter, dans les expériences faites sur les gaz, 

 l'introduction de l'hydrogène qui peut en résulter. 



» Il suffit, en effet, d'ajouter à une dissolution de chlorure chromeux 

 de l'acide chlorhydrique pour déterminer, même à froid, la décomposition 

 de l'eau et un dégagement d hydrogène. Ce dégageuient ne s'opère pas 

 immédiatement, si ce n'est en faible proportion. Cependant, on ne larde 



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