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pas à voir apparaître des balles d'hydrogène, qui se succèdent ensuite très 

 lentement. Une solution de chlorure ciiromeux, susceptible d'absorber 

 4^°', 8 d'oxygène et, par conséquent, de dégager, pour i volume de liqueur, 

 9™', 6 d'iijdrogène, en a produit ainsi, dans un essai, au bout de quarante- 

 huit heures en été, presque son volume. J'ai observé également ce déga- 

 gement en ajoutant un excès d'acide chlorhydrique étendu à une bouillie 

 d'acétate chromeux et d eau. 



» Il se poursuit et augmente sans cesse pendant plusieurs mois. Au bout 

 de deux mois (mai et juin i8g8), la liqueur renfermait encore les | du 

 chlorure chromeux inaltéré. D'après l'analyse, le volume de l'hydrogène 

 dégagé, vérifié d'autre part, répond aux | du volume théorique indiqué 

 par la composition initiale. La liqueur ainsi obtenue laisse dégager de fines 

 bulles d'hydrogène sous l'influence de l'agitation ou du changement de 

 pression. 



» On peut, ce semble, rendre compte de la lenteur de cette réaction, en 

 se reportant aux intéressantes observations de M. Recoura sur les deux 

 chlorures chromiques isomères qu'il a découverts, l'un d'eux donnant 

 naissance à une liqueur verte, l'autre à une liqueur violette, et la liqueur 

 verte se changeant sous l'influence du temps en liqueur violette, avec 

 dégagement de +18'^''', 8. Il en résulte que la combinaison du chlore 

 gazeux. Cl", avec le chlorure chromeux dissous 



aCrCl- dissous -h Cl- gaz = Cr- Cl° dissous 



dégage des quantités de chaleur inégales, suivant qu'elle donne naissance 

 à la licjueur verte (+ 94'^'''',6) ou à la liqueur violette (+1 13'^''', 4)- Or le 

 premier chiffre est inférieur à la chaleur dégagée par l'oxygène formant 

 un oxychlorure, Cr^CI'O, avec le chlorure chromeux dissous (+100, 4). 

 Oïl conçoit dès lors que l'oxychlorure ne soit pas transformé par l'acide 

 chlorhydrique dans le chlorure chromique des liqueurs vertes, ce qui 

 absorberait — 5*^"', 8; mais le changement devient possible à la longue, 

 par suite de la formation lente des liqueurs violettes, ce qui dégage au 

 contraire +i3^''',o. 



)) De même, on conçoit que l'addition de l'acide chlorhydrique étendu 

 à une solution de chlorure chromeux n'augmente pas immédiatement son 

 aptitude propre à décomposer l'eau, puisqu'elle n'ajoute aucune énergie 

 supplémentaire ; cet acide n'étant pas apte k transformer de suite l'oxychlo- 

 rure en sesquichlorure (liqueur verte). Mais le même acide agira autrement 

 sous l'influence du temps, car il tend alors à former la dissolution violette 



