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 de sesquichlorure, avec un dégagoment complémentaire de i3^"' : énergie 

 auxiliaire qui intervient alors pour déterminer la décomposition lente de 

 l'eau. 



» Des phénomènes analogues interviennent dans la conservation des 

 dissolutions du chlorure chromeux, préparé en faisant agir le zinc sur 

 l'alun de chrome dissous, avec addition d'un excès d'acide chlorhydrique. 

 Le chlorure chromeux, ainsi préparé, en présence d'uii excès d'acide, ne 

 subsiste pas définitivement; mais il se détruit peu à peu, avec un dégage- 

 lent d'hydrogène. 



') Faisons maintenant l'application de ces résultats à l'analyse et à la 

 purification des gaz. 



)) Le chlorure chromeux pur, absolument exempt d'acide libre, semble 

 pouvoir être employé à cet effet. Mais c'est un corps dont la préparation 

 est très difficile à un tel degré de pureté. Il v a lieu d'ailleurs de réserver 

 ses actions propres, que j'ai constatées sur l'acélylène et autres carbures. 



» Si on le remplace par une liqueur acide, préparée soit en réduisant 

 l'alun de chrome par le zinc et l'acide chlorhydrique, soit en dissolvant 

 dans ce dernier acide l'acétate chromeux, une semblable liqueur se dé- 

 composera peu à peu en dégage.nnt de l'hych-ogène et en demeurant 

 saturée par ce même gaz. Elle l'introduira dès lors, en petite dose, dans 

 les gaz qin' pourront être agités avec elle, dans le but de les débarrasser 

 d'oxygène. On voit par là que cette liqueur ne saurait être employée avec 

 sécurité, ni dans les analyses eudiométriques très précises, ni dans la 

 purification absolue des gaz, autres que l'hydrogène. » 



MÉCANIQUE CHIMIQUE. — Sur la réaction entre l'hydrogène libre 

 et l'acide azotique, par M. Bertkei.ot. 



« Dans le cours de mes expériences sur les débuts de la combinaison 

 entre l'hydrogène et l'oxygène ('), j'ai été conduit à étudier la réaction dc 

 chacun de ces deux gaz, pris séparément, sur divers agents que je me pro- 

 posais de mettre en contact avec le mélange tonnant. 



» L'hydrogène, en particulier, attaque l'acide sulfurique pur et concen- 

 tré dès la température ordinaire, en formant de l'acide sulfureux (-). 



(') Annales de Chimie et de Physixjue, 7'' série, t. XIII, p. 

 (-) Même Recueil, p. 64- 



