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» L'hvtlrogène sulfuré ne réagit pas au-dessous du rouge et, ;'i tempéra- 

 ture plus élevée, il se forme du sulfure de calcium et de l'hydrogène. 



» Si l'on chauffe de l'hydrure de calcium pulvérulent dans une atmo- 

 sphère de bioxyde d'azote, il se produit avant le rouge sombre une vive 

 incandescence et il se dégage de l'ammoniaque en abondance. 



» L'acide carbonique est réduit au rouge par l'hydrure de calcium : 

 vive incandescence, formation de charbon et de carbure de calcium. 



» L'acide sulfurique concentré est réduit à chaud par l'hydrure de cal- 

 cium. Avec l'acide azotique fumant l'attaque est à peu près nulle. Au 

 contraire, avec les mêmes acides étendus d'eau, l'attaque est très vive; il 

 se produit un sel de calcium et il se dégage de l'hydrogène. La solution 

 d'acide chlorhydrique concentrée ou diluée attaque de suite l'hydrure de 

 calcium. Cette réaction est comparable à celle que fournit l'hydrure de 

 cuivre. 



» L'alcool éthylique anhydre l'attaque lentement, tandis que la benzine 

 et l'essence de térébenthine, bien privées d'eau, ne donnent, à froid, 

 aucune réaction. Les chlorures et iodures alcooliques sont sans action à la 

 température ordinaire. La vapeur de tétrachlorure de carbone est décom- 

 posée par cet hydrure, avec incandescence, vers4oo°, en produisant un dé- 

 pôt de charbon et en dégageant de l'hydrogène et de l'acide chlorhydrique. 



)) La réaction la plus curieuse de ce nouveau composé est son action sur 

 l'eau froide. Aussitôt que l'hydrure de calcium se trouve en présence de 

 ce liquide, ce dernier est décomposé avec violence, et l'hydrogène de l'eau, 

 ainsi que celui de l'hydrure, se dégagent de suite, penilant qu'il se fait de 

 l'oxyde de calcium hydraté : 



Call- + 2H^O = C;i(OH)- + H". 



» Analyse. — Pour établir la composilioii de l'iiydrure de calciutii, nous avons fait 

 l'expérience suivante. Un poids donné de calcium pur et cristallisé est placé dans un 

 petit tube de verre taré plein d'hydrogène. On prend exactement le poids du métal, 

 puis on le transforme en hydrure de calcium. 



Poids du calcium : . OjSSgS 



Poids de l'hydrure o ,3760 



Hydrogène absorbé o,oi65 



i> Ce qui correspond à la composition centésimale suivante : 



Théorie 

 pour CaH'. 



Calcium 95,6i qSj^S 



Hydrogène 4 , 89 4 , 76 



G. R., 1898. 2» Semestre. (T. CX.XV1I, N» 1 ) 3 



