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 osmotique avec le mélange, l'expression 



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dF ou 7. m.'. 



formée avec tous les corps du mélange, représente le potentiel thermody- 

 namique de ce mélange. 



» Elle représente aussi le travail non compensé d'une opération isother- 

 mique irréversible de séparation, sous pression constante, des composants 

 du mélange : ces composants se répandant dans des systèmes annexes où 

 la pression serait nulle ou infiniment petite. 



» Lorsque le mélange n'est pas en équilibre et qu'il s'y produit des 

 transformations internes, sous pression constante, la même expression re- 

 présente le potentiel thermodynamique du mélange, ou le travail non com- 

 pensé d'une opération irréversible identique à la précédente; mais comme 

 il faut supposer que, pendant cette opération, les transformations internes 

 sont arrêtées, les grandeurs physiques envisagées ne sont pas aussi bien 

 définies que précédemment. 



» Sous cette réserve, il est facile de prouver que, dans une transfor- 

 mation irréversible d'un mélange sous pression constante, le travail non 

 compensé est égal à la diminution du potentiel thermodynamique ou de 



» On peut alors retrouver facilement les conditions connues de l'équi- 

 libre du mélange, et ensuite, grâce à la connaissance de l'expression du 

 potentiel thermodynamique, en déduire des conséquences intéressantes. 



» Dans un mélange homogène, il peut exister des corps indifférents chi- 

 miquement, et des corps capables de réagir les uns sur les autres. Consi- 

 dérons seulement ces derniers. Soit M, la masse d'un corps qui, en se com- 

 binant avec M;j d'un autre corps, donne les masses M, et M, de deux autres 

 corps; supposons que ces quatre corps existent simultanément dans le 

 mélange ; la condition de leur équilibre est (Duiiem, Polenliel thermody- 

 namique) : 



(') M,ç, + M292 = JM3?3 + M,?,. 



» Cette relation peut être trouvée directement dans l'étude des trans- 

 formations isothermiques réversibles d'un mélange; ici, on montre qu'elle 

 est une condition de l'équilibre. 



)i II faut remarquer que cette relation ne comprend pas les masses en 



