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équilibre dans le mélange : M,, M2, M3, M^ sont des constantes caracté- 

 ristiques de la réaction chimique; (p, est une fonction de F, qu'on peut 

 mettre sous une autre forme, si l'on connaît la loi de compressibilité du 

 corps (i) à l'extérieur du mélange; c'est évidemment une fonction des 

 masses existant dans le mélange. La relation (1 ) donne 



(2) M,f/9, 4-M2</<p2 = MaÉfç3 + M, rf<p<. 



A remarquer que, si l'un des corps considérés existe pur au contact direct 

 du mélange (systèmes hétérogènes) et sous la même pression constante, 

 il disparaît de l'égalité (2). 



» Soient m, la masse du corps (i) dans l'unité de volume du système 

 annexe en équilibre avec le mélange, c, le volume spécifique; écrivons 

 F.t', = R,T. 



» Première hypothèse. — Soit R , constant : on a 



' ' W, - ' m.2 «3 ni;, 



» Soit M,R, — a^; MoR. = èa..., a constante; des gaz parfaits, par 



exemple : 



dm, , dm, dm, 7 dm, 



a — - -hb — = + c — i -+- d — -, 



vil 1)1.2 "h "h 



OU 



— - — I =-- constante. 



» C'est la forme générale qu'on donne à la relation de Gûldberg et 

 Waage (Ghroustchoff, Introduction à l'étude des équilibres chimiques, 

 p. iG3). 



» Mais elle relie ici, comme on le voit, les masses spécifiques des corps 

 réagissants dans les systèmes extérieurs au mélange; ces corps peuvent s'y 

 trouver en dissolution ou à l'état gazeux. Le mélange peut d'ailleurs être 

 gazeux ou liquide; les corps réagissants peuvent y exister en dissolution 

 dans un corps indifférent chimiquement, ou bien seuls. 



» Deuxième hypothèse. — Si l'on admet, a priori, comme Van'tHoff, dans 

 son Mémoire fondamental sur les lois de l'équilibre chimique, que, dans les 

 mélanges gazeux et dissous, la masse spécifique d'un composant est la 

 même dans ce mélange et dans un système annexe, la relation ci-dessus 

 est applicable au mélange. 



