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 que celle des verres précédents. Au point de vue pratique, il y a une cer- 

 taine difficulté à régler la proportion de carbure à employer, les matériaux 

 employés étant toujours un peu hygrométriques. 



» III. Verres ordinaires. — Les verres ordinaires, ou encore les mélanges avec les- 

 quels on les obtient ne m'ont pas donné de bons résultats. Un mélange correspondant 

 au verre de Bohême : quartz, loo parties; carbonate de potasse, 3o parties; carbonate 

 de chaux, i5 parties; chromate de potasse, 7 parties, donne un verre qui n'est bleu 

 que dans le voisinage de la couche de charbon. Peut-être obtiendrait-on de meilleurs 

 résultats en chauffant plus longtemps. Le verre, pulvérisé et fondu avec un peu de 

 chromale de potasse, donne un verre vert. 



)) En résumé, nous avons obtenu de très beaux verres bleus en colorant 

 par le chromate de potasse ou l'oxyde de chrome, dans les circonstances 

 indiquées précédemment, les verres suivants : 



)> 1° 4,5SiO=,APO%3BaO. 



» 2° 4,5SiO-,APO%i,5CaO,i,5BaO. 



>. 3" 28SiO=,9B=0',i6BaO,3APO'. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le séléniate de cuivre et son emploi à la préparation 

 de l'acide sélénique. Note de M. R. Metzxer, présentée par M. A. Ditte. 



« I. Préparation du séléniate de cuivre. — Le sélénium étant trans- 

 formé en acide sélénieux dissous, on oxyde celui-ci par un courant de 

 chlore. La réaction qui se produit est la suivante : 



SeO-diss. -+- 2Cl-i-H=0== 2HCI -+- SeO'diss. ; 



elle est exothermique et dégage environ -f- So^"'. 



» Il convient de ne pas opérer sur une liqueur trop concentrée; il ne faut pas 

 dépasser une teneur de 10 pour 100, si l'on veut avoir une oxydation complète. Quand 

 la liqueur a pris une teinte jaune et qu'elle répand une forte odeur de chlore, on 

 constate, sur une prise d'essai, qu'il ne reste plus d'acide sélénieux. On procède alors à 

 la neutralisation du mélange d'acides sélénique et chlorhydrique, au moyen d'oxyde 

 de cuivre pur provenant de la calcinatiou du nitrate; celui-ci se dissout rapidement 

 en donnant une liqueur d'abord verte, qui devient bleue quand la neutralisation est 

 près d'être obtenue. On ajoute enfin de l'oxyde de cuivre précipité du nitrate et 

 parfaitement lavé à l'eau chaude, qu'on a en outre fait bouillir dans de l'eau pour 

 diminuer son volume. Cet oxyde se dissout bien plus rapidement que l'oxyde calciné, 

 et l'on arrive, grâce à lui, à neutraliser aisément l'acide sélénique. La dissolution 

 obtenue, mélange de chlorure et de séléniate de cuivre, est évaporée à chaud; elle 



