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CHIMIE ANALYTIQUE. — Analyse volumctrique en liqueur alcaline par 

 un réducteur ferreux ('). Note de M. André Job, présentée par 

 M. Troost. 



« Les réducteurs alcalins qui se prêtent à l'analyse voluniétrique sont 

 en nombre 1res limité. L'étude de quelques phénomènes d'oxydation en 

 liqueur alcaline m'a conduit à trouver un réducteur nouveau, énergique 

 et d'uu usage facile : c'est la dissolution d'un sel ferreux dans le pyro- 

 phosphate de sodium. On n'a jamais recommandé l'emploi des sels ferreux 

 pour l'analvse en liqueur alcaline. C'est, sans doute, parce que les dissol- 

 vants usuels, tels que les carbonates alcalins, dès qu'ils contiennent un peu 

 de fer, prennent une coloration brune qui rend presque impossible l'ob- 

 servation d'un virage quelconque. Le pyrophosphate de sodium, au con- 

 traire, présente celte propriété, précieuse pour l'analyse, qu'il dissout les 

 divers sels ferreux sans se colorer, et que, même après l'oxydation, le 

 liquide reste incolore. Si l'on verse goutte à goutte dans la solution fer- 

 reuse alcaline soit de l'iode, soit du permanganate de potassium, elle reste 

 limpide et incolore jusqu'au virage, qui est extrêmement net dans les deux 

 cas. C'est d'ailleurs un réducteur très énergique : il réduit la liqueur de 

 Fehling, les sels d'or et les sels d'argent. J'ai comparé son action à celle 

 du chlorure stanneux, et j'ai vu que des solutions cobaltiques qui ré- 

 sistent quelques minutes au chlorure stanneux sont par lui décolorées 

 instantanément. Si l'on ajoute à cela que le pyrophosphate de sodium dis- 

 sout un très grand nombre de sels métalliques, on verra tout le parti qu'on 

 peut tirer du nouveau réactif. 



1) Pour la pratique des analyses, on peut préparer d'avance la liqueur 

 alcaline ferreuse. Mais, comme elle est très oxydable, il est plus commode de 

 mesurer sur le champ pour chaque opération la dose de réactif nécessaire. 

 Pour cela on prend une liqueur titrée acide de sulfate ferreux ammoniacal 

 dont le titre varie très lentement, et l'on verse dans un excès de pyro- 

 phosphate de sodium un volume connu de cette liqueur. Il suffit alors d'y 

 ajouter l'oxydant qu'on veut analyser et de doser par l'iode le reste du ré- 

 ducteur. 



(') Travail fait au laboratoire de Cliiinie de l'École Normale supérieure. 



