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i> Il convient de mélanger les solutions à l'abri de l'air. On peut le faire dans un 

 courant d'hydrogène, au moyen d'un dispositif qu'il est facile d'imaginer. On se sert, 

 par exemple, d'une fiole conique bouchée qu'on fait traverser par le courant gazeux, 

 et l'on ajuste sur le bouchon un entonnoir à baguette rodée et la queue d'une burette 

 de Mohr. On fait ainsi les réactions dans une atmosphère complètement privée d'air. 



» Avec ces précautions, on obtient des résultats très concordants. On a d'ailleurs 

 un moyen de contrôle très simple : on titre par le permanganate de potassium succes- 

 sivement en liqueur acide et en liqueur alcaline le même volume de sulfate ferreux 

 ammoniacal, et, si la liqueur alcaline a été privée d'air par l'ébullition, on trouve à 

 j-L près le même nombre. La liqueur d'iode, comparée au permanganate, m'a donné 

 un écart constant d'environ -^ attribuable, peut-être, à l'oxj-gène dissous. On peut 

 néanmoins l'employer avec une grande exactitude pour des mesures relatives. 



» Je montrerai bientôt toutes les applications qu'on peut faire de ce 

 nouveau réactif. Je l'ai tout d'abord employé pour fixer la formule d'oxy- 

 dation en liqueur alcaline du cobalt et du cérium, ce qu'on n'avait pas fait 

 jusqu'à présent avec les réducteurs connus. 



)) Il n'est peut-être pas inutile de signaler que le pyrophosphate de 

 sodium fournit un réactif très sensible du fer. Il dissout, en effet, légère- 

 ment le sulfure de fer, et la coloration verte bien connue y apparaît très 

 franche et très intense. Quand une solution contient des traces de fer, il 

 suffit d'en verser quelques gouttes dans le pyrophosphate de sodium et de 

 faire passer une bulle d'hydrogène sulfuré pour que le liquide, d'abord 

 incolore, devienne vert. C'est là un réactif du fer, aussi sensible que le 

 sulfocyanate de potassium et aussi propre à des mesures colorimétriques. » 



CHIMIE ANAL"i'TlQUE. — Analyse volumétrique d'un mélange cVéthers phos- 

 phoriques acides et d'acide phosphorique. Note de M. J. Cavalier, pré- 

 sentée par M. Troost. 



« Dans des recherches sur la vitesse de saponification des étliers phos- 

 phoriques, j'ai été amené à analyser complètement des solutions renfer- 

 mant à la fois : de l'acide phosphorique PO* 11% et les deux éthers acides 

 PO*RH- et PO*R^H d'un même alcool (éthylique, méthylique ou ally- 

 lique). On y arrive facilement par un procédé purement volumétrique et 

 avec une exactitude suffisante, en s'appuyant sur les faits suivants que j'ai 

 signalés antérieurement {Comptes rendus, t. CXK'VI, p. ii/p et i2i4; 

 1898): 



» i" I.e diéther acide PO'R'H est acide au méthylorange et à la phta- 



