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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur une nouvelle combinaison de l'acétylène avec un 

 oxychlorure cuivreux répondant à la for mi de C" H-^u" Cl-.Cu- O. Note de 

 M. R. Chavastelon. 



« Lorsqu'on laisse loniber dans de l'eau distillée, privée d'air et à la tem- 

 pérature ordinaire, un cristal du composé C-H-.Cu^Cl- (' ), on le voit 

 bientôt prendre une couleur violette : de l'acétylène se dégage lentement, 

 et la liqueur toujours incolore renferme de l'acide chlorhydrique libre. 



» Au bout de quelques heures, le cristal, peu ou pas déformé, se trouve 

 constitué par un noyau non attaqué de C-tP.Cu^Cl^ que recouvre une 

 croûte violette plus ou moins épaisse. La transformation n'est complète 

 qu'après plusieurs jours de contact avec l'eau. 



» En versant dans un excès d'eau, soit l'eau-raère des cristaux de 

 C-H°.Cu'-Cl", soitune solution, saturée d'acétylène, de Cu-CP dansl'acide 

 chlorhydrique, la décomposition par l'eau de la combinaison cuivreuse 

 d'acétylène est immédiate et l'on obtient un précipité violet, floconneux et 

 abondant. 



» Dans les deux cas, tout le cuivre reste fixé à l'état de combinaison 

 cuivreuse, mais tout le chlore ne passe pas à l'état d'acide chlorhydrique. 



» Pour étudier ce nouveau corps, trois procédés seraient, semble-t-il, 

 applicables : 



» I. Dans uue éprouvelte graduée el remplie de mercure, introduire un poids 

 connu de cristaux de C-H^.Cu-Cl-, puis de l'eau privée d'air. Mesurer le C^H^ dégagé, 

 en tenant compte de la solubilité dans l'eau; doser l'acide chlorhydrique résultant de 

 la réaction, lorsque celle-ci est terminée. De ces deux opérations, déduire la compo- 

 sition du résidu. 



» Les résultats fournis par ce premier procédé sont inexacts : il y a in- 

 certitude sur le volume de l'acétylène dégagé et sur le poids de l'acide 

 chlorhydrique libre, car la présence de l'acide chlorhydrique limite la 

 décomposition. 



« En effet, une partie de l'acide chlorhydrique formé, réagissant sur 

 Cu-0 qui a pris naissance en même temps que lui, le fait repasser à l'état 

 de Cu^Cl-; celui-ci, dissous dans une autre portion de l'acide chlorhy- 

 drique, absorbe de l'acétylène et tend à reformer le corps Cu-Cl-,C-H-. 

 Dans ces circonstances, le volume de C-H" recueilli dans l'éprouvette 

 représente environ le :j^ du volume total contenu dans les cristaux. 



(') Voir Comptes rendus, 2 j juin 1898. 



