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» Mais la décomposition demeure incornpièle. Une transformation 

 totale aurait dû produire, pour ie%52 d'acide, o?', igS d'oxygène : soit i.jo'='^ 

 environ, dans les conditions de ces expériences; c'est^î^-dire que le volume 

 de i'oxve[ène recueilli après vingt heures répondait seulement à la dé- 

 composition d'un cinquième de la matière mise en expérience. 



» Celte décomposition ne saurait devenir totale, parce qu'elle forme de 

 l'eau ; or, on vient de voir que l'acide étendu n'éprouve qu'une décompo- 

 sition presque insensible à loo'', les hydrates d'acide azotique étant plus 

 stables que l'acide pur. L'action doit donc se limiter à un certain terme. 

 J'ajouterai que ce terme, tel qu'il a été constaté après refroidissement, a été 

 trouvé sensiblement le même, soit que les tubes aient été ouverts au sortir 

 du bain-marie, soit un jour ou deux plus tard ! ce qui montre que la réac- 

 tion inverse, si elle se produit à froid, ne saurait être qu'excessivement 

 lente. 



» Cette limitation peut-elle être assimilée à une dissociation, c'est-à-dire 

 à une décomposition exactement réciproque et réversible avec la combi- 

 naison, sous l'influence d'un simple refroidissement? 



» Pour répondre à cette question, il convient d'observer d'abord que 

 l'oxygène et le peroxyde d'azote purs et anhydres n'ont aucune tendance à 

 se combiner (') : la décomposition de l'anhydride Az-0% sous l'influence 

 de la chaleur, en 2AzO*-l- O, n'est pas réversible. 



» D'autre part, si l'on met le peroxyde d'azote pur en présence de l'eau, 

 il donne lieu, suivant les proportions relatives des deux corps qui se ren- 

 contrent sur un certain point (*), soit aux acides azotique et azoteux éten- 

 dus, sans dégagement gazeux, 



2AzD=-^/^H-0 = AzQ2H -f-AzO^H-^(« - i)fl-0, 



soit à de l'acide azotique et à du bioxyde d'azote gazeux 



3AzO' + «H=0 = 2AzQMI + (« — i)IPO -H AzO. 



» Ceci posé, supposons que l'on ajoute aux produits de ces réactions de 

 l'oxygène libre : si cet oxygène rencontre de l'acide azoteux dissous, il ne 

 sera absorbé que lentement et pourra être recueilli sur l'eau à peu près en 



(') Si ce n'est sous l'influence de l'effluve électrique, qui fprme de l'acide perazo- 

 tique. 



C^) Annales de Chimie et de Physique, 3'-" série, t. VI, p. 182. 



