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totalité, pourvu que l'on opère rapidement. Mais si l'oxygène rencontre 

 du bioxyde d'azote gazeux, il sera aussitôt changé en peroxyde, suscep- 

 tible d'être absorbé par l'eau et changé en acides azotique et azoteux éten- 

 dus. La dose d'oxygène étant supposée suffisante, la totalité du bioxyde 

 d'azote finira par être changée ainsi en acide azotique. La réaction peut 

 être immédiate, dans certaines conditions, lorsque l'on ajoute l'oxygène à 

 un système contenant du bioxyde d'azote et de l'acide azotique; tandis que 

 le système équivalent, contenant de l'acide azoteux étendu, ne sera 

 changé en acide azotique qu'au bout d'un temps considérable. 



» Dans tous les cas, la décomposition de l'acide azotique en peroxyde 

 d'azote, oxygène et eau est susceptible d'être rendue réversible par cer- 

 tains artifices et avec le concours d'une grande quantité d'eau. Mais elle ne 

 l'est directement ni par le simple refroidissement du système initial con- 

 stitué par l'acide azotique pur, lequel ne se reconstitue pas, après avoir 

 éprouvé une certaine décomposition à ioo°; ni par l'emploi d'un système 

 initial constitué par l'acide azotique étendu, lequel ne se décompose pas 

 sensiblement à ioo°. 



» La réversibilité n'existe que pour certains cycles de transformations 

 plus compliqués, tels que le suivant. Envisageons un système initial, acide 

 azotique étendu, 



AzO'H-hnH-O; 



nous pouvons en séparer, par quelque artifice, l'eau et l'acide azotique 

 pur. Cela fait, on décomposera ce dernier par la chaleur en peroxyde 

 d'azote, oxygène et eau (opération nécessairement incomplète à ioo°, à 

 cause de la dilution progressive de l'acide indécomposé, par l'eau formée 

 aux dépens de la portion décomposée). Puis replaçons le dernier système 

 en présence des nH^O primitivement séparés, en opérant dans les condi- 

 tions où le peroxyde d'azote, l'oxygène et l'eau régénèrent soit immé- 

 diatement, soit lentement de l'acide azotique étendu. 



» Il est clair que c'est là une succession de conditions, dans lesquelles 

 les composants du système initial ne demeurent pas en présence pendant 

 toute la série des opérations accomplies dans un même espace clos. On 

 ne saurait donc envisager la décomposition de l'acide azotique pur par la 

 chaleur comme une simple dissociation réversible par refroidissement. 



» Pour achever de définir les phénomènes, il convient de le faire au 

 point de vue thermochimique. 



