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 » L'équation ci-dessus, rapportée aux corps pris à la température ordi- 

 naire, 



(i) 2AzO^IIliq. = 2AzOMiq. + O -1- IPOliq. absorberait — g<^\o 



» aAzO-gaz —170', 6 



» A 100", celte absorption s'élèverait à un chififre voisin de —29^''. 



» Si l'on admettait tous les corps gazeux et AzO^ amené à sa densité 

 limite (monomoléculaire), l'absorption de chaleur deviendrait —lo^"^ en- 

 viron. 



» Mais ces chiffres doivent être rectifiés, en raison des actions secon- 

 daires exercées par l'eau et le peroxyde d'azote sur l'excès d'acide azotique 

 indécomposé. 



» D'après les mesures que j'ai faites à cet égard, i molécule d'eau, H^O, 

 agissant sur un grand excès d'acide azotique, dégage une quantité de cha- 

 leur qui varie peu avec cet excès et peut être évaluée à +4^^', 5. 



» De même, 



AzO' liq. + 22,3 AzO^H, à m", 8, a dégagé +2'^°', 7 



» Quoique ces chiffres doivent varier avec les proportions relatives, on 

 peut les adopter pour une première évaluation. Par suite, la transforma- 

 tion (i) n'absorberait plus, à la température ordinaire, que — 1^'^',8. Mais 

 c'est là une valeur extrême, une portion de AzO" demeurant gazeux dans 

 les tubes, comme on l'aperçoit à première vue. A 100°, si l'on aduiet AzO^ 

 entièrement gazeux et représentant i molécule; H-O, d'autre part, étant 

 supposée combinée en présence d'un excès de AzO'H liquide, l'absorption 

 de chaleur s'élèverait à — iS^"'. 



» Mêmes conclusions pour la décomposition de l'anhydride azo- 

 tique, Az^O'* : 



Az^'O^ liquide := aAzO^ liquide + O absorbe 



Az^O^ gaz — 2AzO- gaz 4-0, à i5° 



Az-0* gaz = 2 AzC gaz (monomoléculaire) -i- O . . . 



» Ces chiffres rendent compte du peu de stabilité de Az*0^. Mais il 

 s'agit toujours d'une absorption de chaleur peu considérable, soit pour 

 Az=0^ soit pour AzO'H. 



» L'écart serait bien plus grand pour une réaction semblable, qui s'ac- 

 complirait avec l'acide étendu : la chaleur de formation de l'acide azotique, 

 sous cet état, surpassant celle de l'acide pur, 2AzO'H, de -+-7*^"', 2 x 2. 

 Pour l'acide 2(AzO'H + 2H-O), l'écart serait accru seulement de 



