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H-5'^'',8 X 2. Ainsi la décomposition de l'acide étendu demeure endother- 

 miqueetelle absorberait bien plus de chaleur que celle de l'acide pur. 

 On comprend dès lors que l'hydratation accroisse la stabilité de l'acide 

 azotique; c'est ce que confirment les expériences qui précèdent, la décom- 

 position de l'acide 



AzOMI + 2,7H»0 



étant presque nulle en vase clos, à loo"; c'est-à-dire probablement res- 

 treinte aux petites quantités d'acide pur, AzO'H, résultant de la dissocia- 

 tion des hydrates à cette température et dans ces conditions. » 



PHYSIQUE. — Sur la compressibilité de l'air, considéré comme mélange galeux . 



Note de M. E.-H. Amagat. 



« A propos de plusieurs Communications intéressantes qui viennent 

 d'être adressées à l'Académie relativement à Ifi Ipi du mélange des gaz, j'ai 

 pensé qu'il pourrait y avoir quelque intérêt à rappeler et à soumettre au 

 contrôle de mes dernières expériences une remarque que j'avais fuite il y 

 a dix-huit ans au sujet de la compressibilité de l'air atmosphérique. 



» Dans mon premier Mémoire Sur la compressibilité des gaz sous de fortes 

 pressions (^Annales de Chimie et de Physique, 1880), ayant déterminé, entre 

 autres, jusque vers /joo atmosphères, de* isothermes de l'azote, de l'oxygène 

 et de l'air, j'avais eu l'idée d'examiner ce que devient dans ces conditions la 

 loi du mélange des gaz ('); le calcul déduit de mes données expérimentfi|e8 

 m' ayant conduit à ce résultat que : sous une pression quelconque, le volume 

 de l'air étant sensiblement la somme de ceux des gaz qui le constituent 

 pris séparément sous la même pression et la même température, j'avais 



(') Il esl facile de prévoir que la loi du mélange des gaz ne peut être observée que 

 pai' des gaz suivant la loi de Mariotte; il suffit pour cela d'examiner le cas d'un gaz 

 unique considéré comme mélange de parties identiques. Si V esl le volume de ce gaz 

 sous la pression P, la condition pour qu'il suive la loi en question, c'est que la /;''^"'o 



. P . . 



partie de sa masse occupe seule le volume V sous la pression — > ce qiu revjenl au 



même que de dire que la masse totale doit occuper le volume «V gous la mênie pres- 



P . . . . . 



sion —, c'est-à-dire suivre la loi de Mariotte. Il est bien évident du reste qu'un gaz 



ufiiqi^e suit la loi des volumes énoncée ci-cpntre; il y a donc lieu de clierc)ier seulement 

 si un mélange de gaz différenls satisfait à la même loi. 



